人體攝入二氧化硫濃度太高，會(huì)刺激呼吸系統(tǒng)，導(dǎo)致支氣管炎、肺通氣功能和免疫功能下降等．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A、SO2熏蒸的“雪耳”燉不爛，對(duì)人體有害
B、SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸
C、SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D、SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．二氧化硫有毒；
B．二氧化硫?yàn)閬喠蛩岬乃狒�，亞硫酸不穩(wěn)定易被空氣中的氧氣氧化；
C．SO2氣體通入NaOH溶液時(shí)，SO2少量生成Na2SO3，SO2過(guò)量生成亞硫酸氫鈉；
D．SO2是酸性氧化物，也具有漂白性，但不能漂白指示劑．
解答： 解：A．二氧化硫有毒，故A正確；
B．二氧化硫?yàn)閬喠蛩岬乃狒�，溶于水生成亞硫酸，但亞硫酸不穩(wěn)定易被空氣中的氧氣氧化成硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．SO2氣體通入NaOH溶液時(shí)，SO2少量生成Na2SO3，SO2過(guò)量生成亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D．SO2是酸性氧化物，也具有漂白性，但不能漂白指示劑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握二氧化硫的漂白原理、強(qiáng)還原性，在空氣中不穩(wěn)定等性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金共0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會(huì)有多種情況．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會(huì)有5種情況
B、若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬不會(huì)溶解
C、當(dāng)合金剛好溶解時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24LNO
D、若合金全部溶解，在溶液中加入過(guò)量的氨水，（已知銅離子可轉(zhuǎn)化為四氨合銅絡(luò)離子溶于水）則經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量可得固體4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度．請(qǐng)回答在主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：
（1）將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液．將0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，滴定時(shí)，錐形瓶中加2-3滴甲基橙作為指示劑；滴定過(guò)程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視
 
，當(dāng)
 
時(shí)即為滴定終點(diǎn)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)		待測(cè)溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前
讀數(shù)		滴定后
讀數(shù)		消耗鹽酸體積
120.000.5020.60V（平）=
 
220.006.0026.00
（2）計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為
 
mol/L，燒堿樣品的純度為
 
．
（3）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則引起測(cè)定誤差的可能原因是
 
．
A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗
G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③Br2+K2S=2KBr+S，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵ClO3＞Cl2＞Br2＞S
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（2）現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)，其中KMnO4為反應(yīng)物之一．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
．
②用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
③在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色．說(shuō)明NaBiO3具有
 
（填性質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用氯化鈉固體配制500mL、0.10mol?L-1的NaCl溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤天平、燒杯、1000mL容量瓶、玻璃棒
B、將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解
C、定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高
D、定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NA
C、常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NA
D、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
A、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=
25
4
B、平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50%
C、若開始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D、在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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