Question

2．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=2 c（Na⁺）
• C． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H⁺）+3c （H₂CO₃）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A、pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸剩余，溶液顯示酸性；
B、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等體積混合（pH=4.75），則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，根據(jù)物料守恒來(lái)回答；
C、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合生成醋酸和氯化鈉，至pH=7，溶液顯示中性，醋酸鈉顯示堿性，醋酸鈉剩余，根據(jù)電荷守知識(shí)回答；
D、0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)溶液中的物料守恒來(lái)回答．

解答 解：A、pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸剩余，溶液顯示酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等體積混合（pH=4.75），溶液中存在物料守恒：c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=2 c（Na⁺），故B正確；
C、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液混合生成醋酸和氯化鈉，至pH=7，溶液顯示中性，醋酸鈉顯示堿性，醋酸鈉剩余，c（Na⁺）=c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合，存在電荷守恒：c （Na⁺）+c （H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c （HCO₃^-），根據(jù)物料守恒：2c （Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，兩式子整理得到c （HCO₃^-）+2c （H⁺）+3c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-），故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及鹽的水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識(shí)，注意電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．