【題目】乙酸乙酯是一種有水果香味的油狀液體，實驗室通常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下反應生成乙酸乙酯。請回答：

(1)工業(yè)上常用乙烯水化法制備乙醇，乙烯的結構簡式為____________。

(2)制備乙酸乙酯的化學方程式為__________________________，該反應的類型是_______反應。

(3)乙醇俗稱酒精，是一種重要無污染的燃料和化工原料，乙醇的官能團為__________（寫名稱）。

【答案】CH2=CH2 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應（或取代反應） 羥基

【解析】

(1)書寫有機物的結構簡式時，要把碳氫單鍵省略，但需要表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

(2)根據(jù)題干信息，實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，酯化反應也是取代反應，該反應的化學反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應（或取代反應）；

(3)乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團為—OH，名稱為羥基，故答案為：羥基。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域．測定含濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是

①在中性溶液中，用溴將試樣中氧化成，將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉(zhuǎn)化成

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成，方程式為

④將生成的萃取到水層后用法處理

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化

⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定，方程式為：

經(jīng)過上述放大后，則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的（設放大前后溶液體積相等）

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np2；D－的核外電子構型與Ar相同。

(1)寫出A、C、D的元素符號：A________，C________，D________。

(2)寫出B元素電子的電子排布式________；D元素電子的電子排布圖______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM 2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。

⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1

則反應NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有__________。

a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K=________________。

⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示，回答下列問題。

① Pt(a)電極是電池的______極，電極反應式為：_________________。

② 如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。

③ CO用于合成甲醇反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示。實際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

① 該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和__________（填化學式）。

② 當消耗2mol NH3和0.5mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。

⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技進步和人類環(huán)保意識的增強，如何利用CO2已經(jīng)成為世界各國特別關注的問題。

已知：CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H

（1）降低溫度，該反應速率會_______________（填“增大”或“減小”）；一定壓強下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生1 mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩爾生成焓分別為-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。則上述重整反應的ΔH=____________kJ/mol。

（2）T1℃時，在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20 kPa，加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進行反應，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖Ⅰ所示。

①A點處v正_______B點處（填“＜”、“＞”或“=”）

②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×10-2·p（CH4）·p（CO2）mol·g-1·s-1，A點處v生成（CO）=__________mol·g-1·s-1。

（3）上述反應達到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說明平衡一定正向移動的是________________（填代號）。

A.正反應速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常數(shù)K增大

（4）其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)測得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關系如圖Ⅱ，C點___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）達到平衡狀態(tài)，理由是_____________；CH4的轉(zhuǎn)化率b點高于a點的可能原因是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車內(nèi)燃機燃燒時，在高溫引發(fā)氮氣和氧氣反應會產(chǎn)生 NOx 氣體，NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。

(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應溫度不平衡常數(shù)的關系如下表：

反應溫度/℃

1538

2404

平衡常數(shù)

則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)

(2)在 800℃時，測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率不反應物濃度的關系如下表所示

初始濃度/

初始速率/

C0(NO)

C0(O2)

0.01

0.01

0.01

0.02

0.03

0.02

已知反應速率公式為 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，則 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1

(3)在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人 NO2 氣體，發(fā)生反應 2NO2(g) N2O4(g)，氣體分壓隨時間的變化關系如圖 1 如示。

①該反應的壓力平衡常數(shù) KP＝___________________。

②4s 時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2，6s 時重新達到平衡，則P(N2O4)=___________________kPa。

(4)某學習小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時，NO2 在 b 電極上的電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應用，工業(yè)上常用某礦石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)來制備綠礬(FeSO4·7H2O)和氧化鋁，其工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）濾渣1的成分是___，舉例說明濾渣2的用途___。

（2）用離子方程式表示溶液A加入過量鐵粉的目的是___。

（3）寫出由濾液1生成濾液2的離子方程式___。

（4）過程1、2、3均涉及分離操作，所需玻璃儀器有___。

（5）由溶液B得到綠礬的具體操作為___、過濾、洗滌和干燥。

（6）過程3需要加入的試劑A是___，寫出此過程的離子方程式___。

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