(9分). 已知:A、B、C、D均為芳香族化合物,且式量B>A>C,已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為:  

(1) A既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與NaHCO3溶液反應(yīng),1mol A和過量NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2_________mol。

 (2) 有機(jī)物B在濃H2SO4存在條件下,相互作用生成一種環(huán)狀酯如圖。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_______________________。      

(3) 1molA、C完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相等,且1molC能和1molNa完全反應(yīng),寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

 

【答案】

(9分) (1) 1(2分) 

(2)(2分)3:2:1  (3分)  (3) (2分)

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)教樹中六種常見的物質(zhì),它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出).
請回答下列問題:
(1)若A、D是與人們的日常生活息息相關(guān)的兩種金屬單質(zhì),F(xiàn)是一種強(qiáng)堿,則反應(yīng)③的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

物質(zhì)D久置于潮濕空氣中易變成紅棕色粉末B,試寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

(2)若A、B、D均是有機(jī)物,其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分,且B的相對分子質(zhì)量比A大14,E是密度最小的氣體,則F為
(填名稱),反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
C2H5OH+CH3COOH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
C2H5OH+CH3COOH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知:A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是周期表中原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同;D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu);F有“生物金屬”之稱,F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同;X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2
請回答下列問題:
(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O>N>C
O>N>C
(填元素符號).
(2)在A元素與上述其他元素形成的分子中,其中心原子為sp3雜化的為
CH4、H2O
CH4、H2O
.(寫出2種即可)
(3)與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為
,它屬于
極性
極性
(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
.在F的單質(zhì)晶體中,F(xiàn)原子的堆積方式是
六方最密堆積
六方最密堆積
,F(xiàn)原子的配位數(shù)是
12
12

(5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
(填“大”或“小”).E與D形成化合物的熔點高,其原因是
離子半徑小,離子所帶電荷多,晶格能大
離子半徑小,離子所帶電荷多,晶格能大

(6)氫氣是理想的清潔能源,X元素與鑭(La)元素的合金可作儲氫材料,該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個X原子,其他X原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為
Ni5La
Ni5La
.已知該晶體的密度為d g?cm-3,其摩爾質(zhì)量為M g?mol-1,則該晶胞的邊長是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
.(請列出算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F(xiàn)的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和.
請回答下列問題:
(1)分子式為BC2的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
;F2+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B
小于
小于
C(填“大于”或“小于”);
A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1:1的化合物,C元素的雜化類型為
sp3
sp3

(3)A2C所形成的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
;F單質(zhì)形成的晶體類型為
金屬晶體
金屬晶體
,其采用的堆積方式為
面心立方最密堆積
面心立方最密堆積

(4)F元素氧化物的熔點比其硫化物的
(填“高”或“低”),請解釋其原因
CuO的晶格能大于CuS的晶格能
CuO的晶格能大于CuS的晶格能

(5)D跟E可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖.該離子化合物晶體的密度為ρg?cm-3.則晶胞的體積是
5.2×10-22
ρ
cm-3
5.2×10-22
ρ
cm-3
(用含ρ的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F、E與F組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物,G是原子半徑最小的元素.試推斷回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)D元素周期表中的位置為
 
A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序為
 
(用元素符號表示).由以上元素中兩兩形成的化合物中,含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
 

(2)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式
 
; A的氣態(tài)氫化物2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被 200mL 1moL/L X溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
 

(3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2,若保持體積不變,0.5min后達(dá)到平衡,測得容器中有1mol AGn,則平均反應(yīng)速率v(A2)=
 
.若保持溫度和體積不變,向平衡體系中加入 1mol G2和1molAGn,則平衡的移動方向
 
(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”﹚.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-a kJ?mol-1
已知精英家教網(wǎng)(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( 。
A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B、斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量C、斷開2mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD、向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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同步練習(xí)冊答案