Question

（1）Cu（NO₃）₂的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

 

；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）Cu（NO₃）₂中的銅離子在水中易水解，而顯酸性；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，為了抑制其水解．
（2）氯化鋁水溶液加熱促進水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干，灼燒得到Al₂O₃；
（3）硫化鈉在溶液中水解生成NaOH．

解答： 解：（1）Cu（NO₃）₂中的銅離子在水中易水解，而顯酸性，水解方程為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，為了抑制其水解，故答案為：酸；＜；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；抑制；
（2）氯化鋁水溶液中鋁離子水解顯酸性，其水解方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，其溶液加熱促進水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干，灼燒得到Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃；
（3）硫化鈉在溶液中水解生成NaOH，所以為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH，故答案為：NaOH．

點評：本題考查了鹽類水解的有關(guān)知識，注意影響水解平衡的因素，題目比較基礎(chǔ)．