Question

常溫下，濃度均為0.001mol?L^-1 的四種溶液：①Na₂CO₃ 溶液、②NaHCO₃ 溶液、③H₂CO₃ 溶液、④CH₃COOH溶液．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、溶液①和溶液②中所含有微粒種類完全相同
• B、由水電離的c（OH^-）的大小關(guān)系為：①＞②＞③＞④
• C、分別加水稀釋，所得溶液中

  c(H+)

  c(OH-)

  均增大
• D、分別加入少量的NaOH固體，此時溶液的pH均增大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、溶液中存在物料守恒；碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的離子類型相同，碳元素存在物料守恒；
B、對水的電離平衡影響，酸堿抑制電離，能水解的鹽促進電離，水解程度越大促進電離程度越大；
C、加水稀釋分析對平衡的影響，造成離子濃度的改變分析判斷；
D、加入氫氧化鈉溶液中的氫離子濃度變化分析pH的變化．

解答： 解：A、濃度均為0.01mol/L①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，等體積混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中

1

2

C（Na+）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）；②中C（Na+）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）；混合后存在2c（Na⁺）=3c（HCO3^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故A正確；
B、四種溶液①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，③H₂CO₃溶液，④CH₃COOH溶液，③④是酸抑制水的電離酸越弱抑制程度越小，酸性④＞③，溶液中水電離出的c（OH^-）③＞④；①②促進水的電離，碳酸鈉水解程度大，對水的電離促進程度大，溶液中水電離出的c（OH^-）①＞②；四種溶液中，由水電離的c（OH^-）的大小關(guān)系為：①＞②＞③＞④，故B正確；
C、分別加水稀釋，溶液中c（H⁺）/c（OH^-）的數(shù)值①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，比值為增大；③H₂CO₃溶液，④CH₃COOH溶酸溶液中加水稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，比值減小，故C錯誤；
D、上述四種溶液中，分別加入少量的NaOH固體，溶解后堿性溶液氫氧根離子濃度增大，酸溶液中氫離子濃度減小，所以此溶液的pH均增大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液中水的電離影響因素，溶液中的物料守恒的應(yīng)用，綜合性較大．