【題目】鍵線結(jié)構(gòu)式是以線表示共價(jià)鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示一個(gè)碳原子，并省略書(shū)寫(xiě)氫原子的一種表示有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的方式，如異丁烷()要表示為“”，請(qǐng)分析這一表示方式的要領(lǐng)，試用鍵線結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出戊烷(C5H12)的同分異體____、___、___。

通過(guò)解題你是如何篩選并運(yùn)用信息的 ______

【答案】 鍵線式中只需要寫(xiě)出鋸齒形的骨架，用鋸齒形的角及其端點(diǎn)代表碳原子，不需要寫(xiě)出每個(gè)碳原子上所連接的氫原子，但是，除氫外的其它原子必須寫(xiě)出

【解析】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷、異戊烷和新戊烷，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出鍵線式。

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和CH3C(CH3)3，對(duì)應(yīng)的鍵線式分別是：、、；結(jié)合戊烷同分異構(gòu)體的鍵線式的書(shū)寫(xiě)，明確了書(shū)寫(xiě)鍵線式的方法是：鍵線式中只需要寫(xiě)出鋸齒形的骨架，用鋸齒形的角及其端點(diǎn)代表碳原子，不需要寫(xiě)出每個(gè)碳原子上所連接的氫原子，但是，除氫外的其它原子必須寫(xiě)出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是( )

A. 溶液中的陽(yáng)離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為___________。

（2）寫(xiě)出天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

（3）立方烷的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。

（4）下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①

（5）下列選項(xiàng)中互為同系物的是_________；互為同分異構(gòu)體的是______________；屬于同種物質(zhì)的是_____________。

①H2O和D2O ②1H、2H、3H

③ ④

⑤ ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，鋅錳干電池的負(fù)極材料是__，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。若反應(yīng)消耗16.25 g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池的電池總反應(yīng)式可以表示為2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是________。

A．NiO(OH)作負(fù)極 B．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C．Cd作負(fù)極 D．此電池是一次電池

(3)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知，則X極為電池的___(填“正”或“負(fù)”)極，X極的電極反應(yīng)式為____。

II．工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如下圖所示，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

已知：拆開(kāi) lmol H—H 鍵、lmol N－H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。

(1)則上圖中的 ａ＝___kJ；1 mol N2(g) 完全反應(yīng)生成NH3(g)需要___（填“吸收”、“放出”）____kJ熱量。

(2)推測(cè)反應(yīng) 2NH3(l)N2 (g)＋3H2(g) 比反應(yīng)2NH3(g)N2 (g)＋3H2(g)______（填“吸收”、“放出”）的熱量____（填“多”、“少”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧，嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣是氮氧化物的主要來(lái)源�，F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________；T℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號(hào)）

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再變化

c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)的序號(hào)填空:①苯②乙醇③乙酸④乙酸乙酯。

（1）在加熱有銅作催化劑的條件下,被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____;該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）在濃硫酸和加熱條件下,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______________________;

（3）既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是____;

（4）在無(wú)機(jī)酸或堿作用下,能發(fā)生水解反應(yīng)的是____;寫(xiě)出其在堿性條件下水解的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香草醛是香莢蘭豆的香氣成分中含有的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（1）香草醛含有的含氧官能團(tuán)有羥基和_______。

（2）香草醛與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）香草醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_____________________________ ， 離子方程式為:_________________________________________________

（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_____________________________，原因是__________________________

（3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________，______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布式為________。第四周期中，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標(biāo)號(hào))。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B(niǎo)元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構(gòu)型名稱為______。

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見(jiàn)的單質(zhì)。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說(shuō)法正確的是_________。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見(jiàn)的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高

（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

（6）金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計(jì)算式為______。

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