Question

8．關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2-
• B． 加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，原溶液一定有Cl^-
• C． 加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能有CO₃^2-或SO₃^2-
• D． 加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，原溶液是銨鹽溶液

Answer 1

分析 A．能和BaCl₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀且白色沉淀不溶于鹽酸的物質(zhì)中可能含有Ag⁺或SO₄^2-；
B．能和AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀且白色沉淀不溶于稀鹽酸的離子可能為Cl^-或SO₄^2-；
C．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化硫或二氧化碳；
D．加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，原溶液可能是銨鹽或氨水．

解答 解：A．能和BaCl₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀且白色沉淀不溶于鹽酸的物質(zhì)中可能含有Ag⁺或SO₄^2-，所以原溶液可能含有SO₄^2-，故A錯誤；
B．能和AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀且白色沉淀不溶于稀鹽酸的離子可能為Cl^-或SO₄^2-，所以原溶液中可能含有Cl^-，故B錯誤；
C．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化硫或二氧化碳，能和稀鹽酸生成二氧化碳的離子有HCO₃^-和CO₃^2-，能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫的離子有HSO₃^-和SO₃^2-，所以原溶液中可能有CO₃^2-或SO₃^2-，故C正確；
D．加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，原溶液可能是銨鹽或氨水，所以原溶液不一定是銨鹽溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，側(cè)重考查離子檢驗，明確離子檢驗方法及實驗現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，易錯選項是D．