近年來流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸 是這種飲料的主要酸性物質(zhì)。下列相關(guān)說法不正確的是(  )

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)    B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)    D. 1mol蘋果酸必消耗2mol Na2CO3溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 碘酒滴到新切開的馬鈴薯表面上,馬鈴薯表面變藍(lán)色,該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有

A.葡萄糖         B.蔗糖           C.淀粉          D.纖維素

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炭雕(如圖所示)是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產(chǎn)品,這種產(chǎn)品可對車內(nèi)及室內(nèi)空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進(jìn)行有效吸附。取一塊制作炭雕的下腳料,進(jìn)行下面的實驗。下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A.將炭雕下腳料在空氣中點燃,可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體

B.將炭雕下腳料研成粉末,加入到稀的紅墨水中,紅墨水褪色

C.將炭雕下腳料研成粉末,與氧化銅粉末混合加熱,可以得到紅色固體

D.將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中,靜置一段時間,黃綠色變淺,其原因是炭雕下腳料中的物質(zhì)與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


無論是從在國民經(jīng)濟(jì)中的地位來看,還是從科學(xué)發(fā)展的角度來看,硅都發(fā)揮著重要的作用。

(1)人類使用硅酸鹽產(chǎn)品(陶瓷等)的歷史已經(jīng)快一萬年了,但在1823年才獲得單質(zhì)硅,瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅,寫出化學(xué)方程式_______________ 。

(2)由于制取方法和條件的不同,得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同,其性質(zhì)也不同。

①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅:4Al+3K2SiF63Si+2KAlF4+2K2AlF5,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。

A.Al是還原劑                    B.氧化產(chǎn)物只有KAlF4

C.每轉(zhuǎn)移6NA電子,得到42 g Si    D.Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同

②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ 。

(3)在野外,為了迅速得到氫氣,用硅粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,并加強(qiáng)熱,即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。這種混合物叫做生氫劑。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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某醇與足量的金屬鈉反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1:1,則該醇可能是(  )

A.甲醇      B.乙醇     C.乙二醇     D.丙三醇

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鎂―過氧化氫燃料電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電池的敘述中正確的是(  )

A.該電池可以在高溫下正常工作

B.電池工作時,H+向負(fù)極移動

C.電池工作時,正極周圍溶液的PH將不斷減少

D.該電池的總反應(yīng)式為Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O

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下列物質(zhì)的水溶液在適當(dāng)加熱時酸性增強(qiáng)的是

A. 氯化鐵        B. 氯化鈉        C. 鹽酸        D. 碳酸鈉

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已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1

在100℃時,將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中,每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù):

時間(s)

0

20

40

60

80

c(N2O4) /mol··L-1

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2) /mol·L-1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                              ______;從表中數(shù)據(jù)分析:

c1             c2 (填“>” 、“<” 或“=” )。

(2) 下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2

E.反應(yīng)體系中NO2、N2O4的體積比為1:2

 (3)若起始時充入NO2氣體0.200mol,則達(dá)到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a;其它條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是           (填字母)。

A. 降低溫度  

B. 減小NO2的濃度  

C. 升高溫度

D. 增加NO2的濃度  

E. 再充入一定量的He

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已知25﹪的氨水密度為0.91g·cm-3,5﹪的氨水密度為0.98g·cm-3.若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(    )

    A.等于15﹪      B.大于15﹪      C.小于15﹪      D.無法估算

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