【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室將藥品分類后放在不同的藥品柜里,已存放的部分藥品如下:
藥品柜 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
藥品 | 硫黃、紅磷 | 鎂、鋅 | 硫酸、硝酸 | 氫氧化鈉、氫氧化鈣 |
該實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些銅片,應(yīng)將它放在 ( )
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為: 。
②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為: 。
③用Fe做催化劑時(shí),在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)對應(yīng)的脫氮率如圖3所示,脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1 mol N2反應(yīng)放出的熱量為Q kJ,此時(shí)對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法,先將含SO2的廢氣溶于水,再用飽和石灰漿吸收,具體步驟如下:
SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO (aq) Ⅰ
HSO (aq) H+(aq)+SO (aq) Ⅱ
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ⅲ
Ca2+(aq)+SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ
④步驟Ⅱ的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。
⑤該溫度下,測定吸收后液體中c(Ca2+)一直保持為0.70 mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,試計(jì)算吸收后溶液中的SO的濃度。(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將25gCuSO4·5 H2O投入水中,若使每100 個(gè)水分子中有一個(gè)Cu2+,則需水的量為 ( )
A.18 g B.180 g C.360 g D. 171 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是
A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】簡答下面有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題。
(1)盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。
(2)用酚酞作指示劑,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色變化是 。
(3)有下列錯誤操作:
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液;
②用酸式滴定管取用待測酸液前,尖嘴部分有氣泡,取用過程中氣泡消失;
③滴定前,讀堿液體積時(shí)視線低于堿式滴定管中的液面;滴定后,讀出堿液體積時(shí),視線高于堿式滴定管中的液面;
④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。
哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低_____________________。
哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高_(dá)____________________。
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示劑,此時(shí)所得鹽酸濃度測定值比用酚酞作指示劑測出的稍大還
是稍小_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.合成氨的原料氣H2可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
(1)T ℃時(shí),向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)保持溫度仍為T ℃,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng),下列描述
能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
II.液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:
① 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H1
② 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H2
③ 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3
請寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,△H1= 。
III.(1)右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體(CH4)和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體,加入足量 KNO3溶液,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并放出NO氣體。
(1)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式) 。
FeSO4恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 ;
(2)配平該反應(yīng)的方程式:
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
(3)用單線橋或雙線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:2Mg+CO2 2MgO+C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH隨溫度發(fā)生如下變化
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學(xué)認(rèn)為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,堿性增強(qiáng)。
乙同學(xué)認(rèn)為,該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。
(1)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的。
(2)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
(3)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度,則測定中應(yīng)選擇的指示劑為 ,若量取20.00mL天然蘇打水,則應(yīng)在 (填儀器名稱)中量取
(4)已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11,且該溫度下,H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11,則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數(shù)表示)
(5)室溫下,向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,從而除去Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式可表示為 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(已知常溫下的溶度積常數(shù):Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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