4．下列幾種物質(zhì)中：①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4固體，能導(dǎo)電的是④⑤（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是②⑥．

分析 據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可．
根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．

解答 解：④銅中含有自由電子，所以能導(dǎo)電；⑤食鹽水含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故選④⑤．
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．
②MgCl2晶體在水溶液能電離出自由移動(dòng)的離子，所以其水溶液能導(dǎo)電，故MgCl2晶體是電解質(zhì)⑥BaSO4在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故選②⑥；
故答案為：④⑤；②⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如硝酸鉀溶液；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如硫酸銅晶體，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、H+、S2O32-、PO43-B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
C．Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．Ca2+、Fe3+、Br-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）=C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）D．C（NH4+）=C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分．
 共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有AC（填字母）．
A．離子鍵      B．共價(jià)鍵      C．金屬鍵         D．配位鍵        E．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．電鍍廠銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，回答下列問(wèn)題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．
（2）步驟②中ClO2可將CN-氧化為兩種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（3）若含氰廢水流量為0.4m3/h，含氰（CN-）濃度為300mg/L，為確保安全，實(shí)際投放ClO2為理論值的1.3倍，則完成氧化每小時(shí)共需投入ClO2質(zhì)量為0.405kg．
（4）步驟③中每處理0.4molCr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．
（5）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)離子反應(yīng)和必要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化．
（6）某含鉻Cr2O72-廢水用硫亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2　SO4•6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n　molFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol  B．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量$\frac{nx}{2}$mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol        D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的化學(xué)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．食鹽和油都是生活必需品．加碘鹽中的碘以碘化鉀的形式存在；而植物油變質(zhì)是由于發(fā)生了酯化反應(yīng)
B．“神十”搭載的長(zhǎng)二F改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化劑
C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料
D．近期正熱播柴靜的霧霾調(diào)查紀(jì)錄片《穹頂之下》．PM2.5是灰霾天氣的主要原因，是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有關(guān)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
B．向鋁粉中滴加少量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO${\;}_{\;}^{2-}$+3H2↑
C．若乙醇的燃燒熱為1367.0kJ/mol，則表示乙醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ•mol-1
D．用電子式表示鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂的過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），△H＜0，達(dá)到平衡后，升高溫度系顏色變深
B．高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反應(yīng)．
C．加入催化劑有利于N2與H2合成NH3的反應(yīng)
D．工業(yè)制取金屬鉀[Na（l）]+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）]選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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