Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、0.5 mol/LMgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A
• B、常溫下，22.4 L N₂含有的質(zhì)子一定是14 N_A
• C、5.6 g Fe 和足量的Cl₂完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 N_A
• D、1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯化鎂溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目；
B、根據(jù)常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；
C、鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵，1mol鐵反應(yīng)失去3mol電子；
D、過(guò)氧化鈉中含有的陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有3mol離子．

解答： 解：A、沒(méi)有告訴0.5 mol/LMgCl₂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氯氣完全反應(yīng)生成0.1mol氯化鐵，失去了0.3mol電子，失去電子數(shù)為0.3 N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1mol氧化鈉和過(guò)氧化鈉混合物中含有2mol鈉離子、1mol陰離子，總共含有3mol離子，含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．