Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

A．1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個(gè)數(shù)為N_A

B．18g水含有電子數(shù)為8N_A

C．0.3mol?L^-1Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2-總數(shù)為0.9N_A

D．N_A個(gè)氫氣分子（H₂）的質(zhì)量為2g

Answer 1

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒，計(jì)算出溶液中鈉離子的物質(zhì)的量；
B、先計(jì)算出水的物質(zhì)的量，根據(jù)水的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的電子數(shù)；
C、硫酸鈉溶液的體積不知道，無法計(jì)算硫酸鈉溶液含有的鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)氫氣的個(gè)數(shù)計(jì)算出其物質(zhì)的量，再計(jì)算出氫氣的質(zhì)量．

解答：解：A、1mol Na₂SO₄溶于水中含有2mol鈉離子，根據(jù)鈉離子守恒，所得溶液中含有2mol鈉離子，含有Na⁺個(gè)數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有電子數(shù)為10N_A，故B錯(cuò)誤；
C、沒有告訴0.3mol?L^-1Na₂SO₄溶液中的體積，無法計(jì)算溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量及含有Na⁺和SO₄^2-總數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、N_A個(gè)氫氣分子（H₂）的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．