下列化學用語和描述均正確的是（　�。�
A、結(jié)構(gòu)示意圖為     的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B、球棍模型為：    的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
C、符號為
 
18
8
O的原子常用于文物年代的測定
D、電子式分別為和 的兩種化合物均為常見的氧化劑
考點：分子、原子、離子,重要的氧化劑,水的電離,乙烯的化學性質(zhì)
專題：
分析：A．如果n=16，為硫離子，硫離子能夠破壞水的電離平衡；
B．為比例模型；
C．符號為614C的原子常用于文物年代的測定；
D．過氧化鈉和過氧化氫中O元素都為-1價，可以得電子，故都可作為氧化劑．
解答： 解：A．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子中，當n=16時，表示的為硫離子，硫離子能夠結(jié)合水電離的氫離子，破壞了水的電離平衡，故A錯誤；
B．為比例模型，不是球棍模型，故B錯誤；
C．符號為614C的原子常用于文物年代的測定，故C錯誤；
D．電子式分別為和 的兩種化合物中O元素都為-1價，可以得電子，故都可作為氧化劑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查陰離子的水解、比例模型、同位素示蹤、氧化劑的判斷等知識，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的概念及正確的表示方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等體積混合，求所得溶液的PH值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、少量金屬鈉放入冷水中    Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、水溶液中NaHCO3的電離：HCO3-?CO32-+H+
C、碳酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等物質(zhì)的量濃度、等體積混合  NH4++OH-═NH3?H2O
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合  Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是（　　）
A、蒸餾水
B、0.5 mol?L-1硫酸鎂溶液
C、0.5 mol?L-1氯化鉀溶液
D、0.5 mol?L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、標準狀況下，1 mol任何氣體體積均約為22.4 L
B、同溫、同壓下，體積相同的兩種氣體單質(zhì)具有相同的分子數(shù)目
C、將73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是2 mol?L-1
D、含NA個Na+的Na2O溶解于水配成1 L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

菠菜營養(yǎng)豐富，“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法．某學校化學興趣小組的同學擬通過實驗探宄：菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？草酸又有哪些性質(zhì)？通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的熔點為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體，不溶于醋酸，能溶于強酸．
他們設(shè)計的實驗步驟如下：
（1）將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌．沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在：CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假設(shè)3：
 
．
②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗探究．請將實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入表中．限選實驗試劑：1mol?L-1溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、O．O1mol?L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入
 
步驟2：
 
（2）用草酸晶體（H2C2O4?2H2O）做以下實驗，請回答以下問題：
①A處應(yīng)選擇
 
（填“I”或“Ⅱ”），在做實驗之前，應(yīng)先
 
．
②實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體（H2C2O4?2H2O）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
③為使實驗結(jié)論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依添加裝有
 
（液體試劑）的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有
 

（3）欲測定草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的含量，稱取0.6g該樣品，加100mL水使其完全溶解后平均分成5份，其中一份用0.0200moL?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），消耗酸性溶液16.00mL，則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：
 
；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為97.7%，該氫化物的分子式為
 
．該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．
（1）D在元素周期表中的位置是
 
．
（2）C2B的電子式是
 
；AB2的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）B、C、E離子半徑的由大到小的順序為
 
；（用離子符號回答）A、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為
 
．（用化學式回答）
（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是
 
；（用化學式回答）原因
 
．
（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來出去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：
X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
（2）寫出它們在元素周期表中的位置：
X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
（3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的分子式：
 
，
 
，
 
，
 
．

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