【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________，所用到的玻璃儀器是：________；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為______，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；

(4)實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取；

(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點(diǎn)燃，反應(yīng)放出大量的熱量，生成的液態(tài)的鐵用來焊接鐵軌。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

【答案】過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒 Fe2O3 Al2O3 NaAlO2 鹽 氨水

【解析】

鋁土礦中加入濃NaOH溶液，和氫氧化鈉不反應(yīng)，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，步驟I利用過濾除去，沉淀M為氧化鐵等不溶物，濾液X含有偏鋁酸鈉；步驟II通入二氧化碳將AlO2-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得氫氧化鋁，加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁。

（1）I和II步驟分離固體與溶液的方法為過濾，所用的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

故答案為：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒

（2）由工藝流程可知，沉淀M中還含有，固體N為，

故答案為：；；

（3）由工藝流程可知，濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為：，NaAlO2屬于鹽，

故答案為：；鹽；

（4）氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，實(shí)驗(yàn)室通常用弱堿氨水與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的方程式為

故答案為：氨水；

（5）鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁的方程式為：，

故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯誤的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑是_________________。

（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A.粉碎固體混合物 B.降低溫度 C.不斷攪拌 D.縮短浸泡時間

（3）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是__________。

（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是_______________，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：_________。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是_________________________________。

（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4質(zhì)量為______________________噸(列出計算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)發(fā)生兩種裂解反應(yīng)：

Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH===CH2(g)＋CH3 CH3 (g) ΔH1＝＋274.2 kJ·mol－1

Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g) ΔH2＝＋122.7 kJ·mol -1

回答下列問題：

（1）在恒溫恒壓的密閉容器中，充入一定量的正戊烷發(fā)生裂解反應(yīng)，起始時容器體積為 a L，一段時間反應(yīng)達(dá)到平衡后容器體積變?yōu)?/span> b L，此時正戊烷的轉(zhuǎn)化率 α(正戊烷)＝_________；向反應(yīng)體系中充入一定量的水蒸氣(水 蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)?/span>_______________。

（2）溫度為 T ℃時，往壓強(qiáng)恒為 100 kPa 的密閉容器中充入 1 mol·L－1 CH3CH=CH2和 2 mol·L－1 CH3CH3發(fā)生反應(yīng)：CH3CH===CH2(g)＋CH3CH3(g) CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g)ΔH3。測得 CH3CH2CH3 的物質(zhì)的量濃度隨時間 t 的變化如圖中曲線Ⅰ所示。

①ΔH3＝_____。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp＝_____。(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算結(jié)果 保留 2 位小數(shù))。

③若在 1 min 時，改變某一反應(yīng)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ，則改變的條件為_____。

（3）將 0.1 mol CH3CH3完全燃燒后的氣體通入 100 mL 3 mol·L－1的 NaOH 溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，CH3CH3 燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)制藥工業(yè)中常用以下方法合成一種藥物中間體(G)：

（1）G的分子式是___。

（2）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

（3）由C→D的反應(yīng)類型為___；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）寫出B→C的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①能與新制Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1∶2∶4∶9；

③分子中含有氨基。

（6）已知：RCNRCH2NH2，請寫出以HOOCCH2CH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4是中學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應(yīng)原理如圖：

反應(yīng)原理：

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

（墨綠色） （紫紅色）

已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是___

A．反應(yīng)Ⅰ在瓷坩堝中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌

B．步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體

C．可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應(yīng)Ⅱ完全

D．步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時溫度不能過高

（2）___（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是___（用化學(xué)方程式和簡要文字說明）。

（3）步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作，理由是___。

草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ．稱取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

Ⅱ．準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ．錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。

記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

2.65

22.67

2

2.60

23.00

3

2.58

22.56

已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

則KMnO4的純度為___（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強(qiáng)不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷是國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)和國防建設(shè)不可缺少的重要原料之一，從鋰離子二次電池正極廢料--鋁鈷膜中回收鈷的工藝如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出工業(yè)上用制取鋁的化學(xué)方程式______

(2)工藝圖中加入氫氧化鈉凈化的目的是______

(3)為使鈷浸出。需將的結(jié)構(gòu)破壞，選擇在硫酸和雙氧水體系中進(jìn)行浸出，請寫出浸出的化學(xué)方程式______

(4)鋰可由電解制得，以石墨為陽極，低碳鋼為陰極，電解液為熔融的LiCl和KCl的混合液，電解槽壓為6.0-6.5V，這樣可得到純度為99%的鋰。

①在電解液中加人KCl的原因______

②陰極產(chǎn)物與鎂的性質(zhì)相似，在常溫下與氮?dú)夥磻?yīng)，請寫出其與氮?dú)夥磻?yīng)的生成物與水的反應(yīng)方程式______

③已知陰極產(chǎn)物在500℃與氫氣能反應(yīng)生成氫化物，請寫出該氫化物的電子式______

(5)已知鈷與鐵的性質(zhì)相似，請寫出四氧化三鈷與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式______

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