Question

【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極 ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：(　　)

A. A>C>D>B B. B>D>C>A

C. C>A>B>D D. A>B>C>D

Answer 1

【答案】A

【解析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此解答。

①活潑性較強的金屬作原電池的負極，A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則活潑性：A＞B；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電子由負極→導線→正極，由于電子由C→導線→D，則活潑性C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為原電池的正極，較不活潑，則活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應，說明D為原電池的負極，則活潑性D＞B；所以有A＞C＞D＞B，答案選A。