【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

【答案】C

【解析】操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，A錯誤；普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，水解顯酸性，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，應(yīng)是過濾，得到的濾液顯酸性，B錯誤；由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，C正確；二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，D錯誤；正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，W、X、Y形成的化合物為，下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：W<X<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水后溶液呈中性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電子排布三原理，填寫下列空白。

(1)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為________。

(2)磷原子外圍電子排布式為________。

(3)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)

D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN－6e＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年爆發(fā)的新冠肺炎讓漂白粉及漂白液的銷量大增。請回答下面的問題：

（1）工業(yè)上常將氯氣制成漂白粉，而不是制成次氯酸的原因是______________________，制漂白粉的化學(xué)方程式是________

（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變化過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。

A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3

（3）寫出下列兩個化學(xué)方程式。

①漂白粉＋稀鹽酸：__________

②漂白粉＋濃鹽酸：_______________________

（4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_____(填序號)。

①HCl�、�O2　③CO2�、�H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：

已知：

①

②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（2）B→C的化學(xué)方程式是________。

（3）C→D的反應(yīng)類型為__________。

（4）1molF最多可以和________molNaOH反應(yīng)。

（5）在合成F的過程中，設(shè)計B→C步驟的目的是_________。

（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________、______、_______。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請設(shè)計合成路線______（無機試劑及溶劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①——⑨在表中的位置，回答問題

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)表中⑧是用于半導(dǎo)體材料的元素，其元素符號為____，其在周期表中的位置是____。

(2)②、③、④的原子半徑最小是____(填元素符號)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強的是____(填化學(xué)式)。

(4)①和③形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為____。

(5)⑤和⑨形成的化合物屬于____（填“離子化合物”或“共價化合物”），用電子式表示其形成過程____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2

B. 以Na2SO3固體、質(zhì)量分數(shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2

C. 以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3

D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備NO

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