【題目】使用錯別字，往往曲解了概念本身的含義，下列名詞用字正確的是

A. 甲笨 B. 乙稀 C. 乙酸乙脂 D. 正戊烷

【答案】D

【解析】A. 甲笨應該是甲苯，A錯誤；B. 乙稀應該是乙烯，B錯誤；C. 乙酸乙脂應該是乙酸乙酯，C錯誤；D. 正戊烷的名稱正確，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是

A. SO42- B. I- C. HCO3- D. NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷在日常生活及有機合成中用途廣泛。某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應的原理及其應用。

(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1

H2(g)+ O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1

則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1

(2)該研究小組在研究過程中得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。

①T1℃時，向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，發(fā)生反應2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為_________________。

②對上述平衡狀態(tài)，若改變溫度至T2℃，經(jīng)10s后再次達到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，則10s內(nèi)C2H4平均反應速率r(C2H4) =__________，上述變化過程中T1______T2(填“>”或“<”)，判斷理由是_________________。

③對于容器中發(fā)生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，列式計算該反應在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K_____(用平衡分壓代替平衡濃度)；(已知1g0.05=-1.3)。若只改變一個反應條件使該反應的平衡常數(shù)的K值變大。則該條件是：_________(填序號)

A.可能減小了C2H2的濃度 B.一定是升高了溫度

C.可能增大了反應體系的壓強 D.可能使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是(　　)

A. A極為負極，Cu為陽極

B. 左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小

C. 左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變

D. 左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組中：

①金剛石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水

⑦ ⑧ ⑨C60。

屬于同素異形體的是__________（用序號回答，下同），屬于同分異構(gòu)體的是________，屬于同位素的是______________。

（2）有a、MgBr2；b、金剛石；c、NaOH；d、干冰四種物質(zhì)，按下列要求回答（用字母序號回答）：

①熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是_________，熔點最高的是_____________。

②只有離子鍵的物質(zhì)是___________，既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是_________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是______________。

（3）已知0.2mol烷烴在足量氧氣中完全燃燒，測得生成CO2氣體的體積為17.92L（標況下），則該烷烴的分子式為_________________，寫出比該烴多1個碳的同系物，且其分子結(jié)構(gòu)中含有3個甲基（-CH3）的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH，反應特點與對應的圖象的說法中不正確的是

A. 圖①中，若P1>P2，則該反應在較低溫度下有利于自發(fā)進行

B. 圖②中，若T2>T1，則△H<0 且a+b=c+d

C. 圖③中t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑

D. 圖④中，若△H<0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2 與SO2能發(fā)生反應：NO2+SO2SO3+NO，某研究小組對此進行相關(guān)實驗探究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1

則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。

（2）實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時，發(fā)生的反應為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應中的還原劑是__________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為______________________________。

（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結(jié)果如圖所示：

①當容器內(nèi)_____（填標號）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質(zhì)量

c.氣體的密度 d.NO2的體積分數(shù)

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應采取的措施是______________。

③若A 點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1，經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。

④圖中C、D 兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：Tc____Td（填 “>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①氯苯 ②氯乙烯 ③丙炔 ④二氯甲烷等四種有機物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（ ）

A．①②B．②③ C．③④ D．②④

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