13
6
C與
 
14
7
N具有相同的（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)B、質(zhì)子數(shù)
C、電子數(shù)D、中子數(shù)
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
解答： 解：
 
13
6
C的質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7，電子數(shù)為6，
 
14
7
N的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為7，電子數(shù)為7，所以兩者具有相同的中子數(shù)，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素．下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（　　）
A、類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4
B、其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4
C、它的原子半徑比鉛小?
D、它的金屬性比鉛強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
B、Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，充電時(shí)關(guān)于PbSO4判斷正確的是（　　）
A、在陽(yáng)極生成
B、在陰極生成
C、在兩個(gè)電極上生成
D、在兩個(gè)電極上被消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、C2H4　CH4
B、CO2　H2
C、C60　C2H4
D、NH3　HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應(yīng)是：
①2C+O2→2CO    ②C+H2O（g）→CO+H2    ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：

氣體
CO
N2
CO2
H2
O2

體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
x
20
12
60
1.0
求x的值？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�
A、O、S、Na的原子半徑依次減小
B、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B、最外層有2個(gè)電子的原子一定在ⅡA族
C、離子化合物中可能含共價(jià)鍵
D、H2O的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～E是中學(xué)化學(xué)常見元素，其原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示：
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
BB是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
C單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
D通常情況下，D沒有正化合價(jià)，A、B、C、E都能為D形成化合物
E與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種液體化合物X和Y
（1）A與B形成的化合物的化學(xué)式為
 
，它屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物
（2）B與D都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
 
．
（3）區(qū)別X與Y的化學(xué)方法是
 
．
（4）E與B組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯
 
性，N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）有人認(rèn)為A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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