從宏觀角度(物質(zhì)總能量)分析：

反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，體系的能量________．

反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系的能量________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
大于
大于
生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量
小于
小于
形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量．
（2）氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ．試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢
清潔能源，燃燒后無污染環(huán)境的物質(zhì)生成；單位質(zhì)量放出的熱量多．
清潔能源，燃燒后無污染環(huán)境的物質(zhì)生成；單位質(zhì)量放出的熱量多．
．
（3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是
b電極
b電極
（填a電極或b電極），其電極反應(yīng)為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

將化學(xué)知識的系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識。請你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請在上圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。

問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）。

序號

實際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實例（寫名稱）

（1）

通過增大壓強提高原料轉(zhuǎn)化率

（2）

使用催化劑增大反應(yīng)的速率

問題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物

的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過程中的能量變化是            。

已知熱化學(xué)方程式為：

C(g) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ/mol

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ/mol

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是     （保留1位小數(shù)）。

問題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。

如：4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題包括兩個小題，共16 分。

Ⅰ．某同學(xué)在實驗室里利用一定量的Zn按右圖所示的裝置制取一定量的H2。在實驗中他發(fā)現(xiàn)稀硫酸溶液不足而再無其他酸溶液可加入，經(jīng)仔細(xì)思考后他通過長頸漏斗加入適量的某試劑完成了實驗。下列試劑中他不可能選用的是（填寫代碼）                 。

A．KCl溶液       B．酒精      C．苯       D．四氯化碳

Ⅱ．有甲、乙兩學(xué)生分別按下面的步驟探究問題：在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，其總

質(zhì)量是否發(fā)生增加或者減小或者不變?  

  (1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，其總質(zhì)量不變。

(2)設(shè)計方案并進(jìn)行實驗：甲設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如下圖A所示，乙設(shè)計的實驗裝置和

選用藥品如下圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

①實驗結(jié)論：

甲認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；

乙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等。

②你認(rèn)為               的結(jié)論正確。

③請從宏觀的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因                                  ；

④請從微觀的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因                                  ；

 ⑤請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

A                                     ，B                                  。

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