【題目】合成乙烯的主要反應(yīng)：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。圖中L(L1、L2)、Ⅹ可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是

A. L1<L2

B. X代表壓強(qiáng)

C. M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

【答案】D

【解析】

合成乙烯的主要反應(yīng): 6H2 (g)+2CO2 (g) CH2=CH2 (g) +4H2O (g) △H<0，由圖知X越大二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以X是溫度的變化，而L1和L2為等壓線，由此分析解答。

A. L1 對(duì)應(yīng)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率高，所以L1>L2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. X代表溫度，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. M、N對(duì)應(yīng)溫度不同，所以兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溫度越高反應(yīng)速率越快，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。

(1)鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；

第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請(qǐng)寫(xiě)出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖①、②、③、④、⑤五組儀器（可重復(fù)使用），選擇合適的裝置和藥品能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品

A

制備并收集HCl氣體

①③④

濃鹽酸、濃硫酸、水

B

比較氯氣和溴的氧化性強(qiáng)弱

①③③⑤

MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液

C

探究乙烯的加成反應(yīng)

①③

無(wú)水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液

D

探究二氧化硫的還原性

②③③

亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是___，操作②的名稱是___。

（2）試劑a是___，固體B是___。（填化學(xué)式）

（3）生成沉淀A的離子反應(yīng)方程式為：__加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___。

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>___。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）___。

（5）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物K是一種治療缺血性腦卒藥物，其合成路線如下：

已知：ⅰ.有機(jī)物K是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有1個(gè)五元環(huán)；

ⅱ.。

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物B的名稱為____________，D的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

（2）C→D、F→G的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________________、_________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，K的分子式為___________________。

（4）E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）已知B在一定條件下可以水解生成X，與X互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的有機(jī)物有_____種（不含X自身），寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰值比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________（任寫(xiě)一種）。

（6）利用題中信息所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以甲烷和化合物A為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他試劑自選）__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是

A. Ka2（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（ ）

A. 將40gNaOH溶解于1L水中

B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L10 mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，（已知溫度T2>T1）下列圖像正確的是_______(填代號(hào))

②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃時(shí)在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________；乙容器吸收的熱量為________________。

（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：

① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1

② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1

寫(xiě)出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方式______________。

（3）純的疊氮酸(HN3)是無(wú)色液體，常用做引爆劑，常溫下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）如圖。

①根據(jù)圖像寫(xiě)出HN3的電離方程式:_________。

②下列說(shuō)法正確的是_________________（填序號(hào)）

A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來(lái)測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑

B．常溫下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀釋，則 不變

C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的體積相同

D．D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ:蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。

(1)圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A___________、B___________；

(2)溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于_______________________________________；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A 中除加入一定量的自來(lái)水外，還需加入少量_____________，其作用是 __________________________；

(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同，該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是__________________。

Ⅱ:現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙。完成下列問(wèn)題：

(5)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是_____________（填序號(hào)）；

(6)配制過(guò)程中需選用的容量瓶規(guī)格為_____________mL，經(jīng)過(guò)計(jì)算，需要濃硫酸的體積為_______________；

(7)在配制過(guò)程中，能使所配溶液濃度偏高的是____________（填序號(hào)）

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案