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下列離子方程式不正確的是  （     ）

A．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應：CH3CH2Br + OH-CH3CH2OH +Br-
B．醋酸溶液與氫氧化銅反應：2CH3COOH + Cu(OH)2Cu2+ + 2CH3COO-+ 2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O2C6H5OH + CO32-
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4+ +4Ag↓+6NH3+2H2O

C

解析試題分析：A、溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生取代反應，生成醇，正確；B、醋酸溶液與氫氧化銅反應，是中和反應，符合離子方程式的書寫原則，正確；C、苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，無論二氧化碳的量的多少，都生成碳酸氫根離子，錯誤；D、甲醛分子中相當于有2個醛基，所以需要4mol氫氧化二氨合銀，正確，答案選C。
考點：考查有機化學離子方程式的書寫，用量、產物的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中對離子方程式的評價不合理的是

選項
化學反應及離子方程式
評價
A
NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO42-＋2H＋
錯誤，堿性介質中不可能生成H＋
B
用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
正確
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O
錯誤，OH－首先和Al3＋反應生成Al(OH)3沉淀
D
用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋
正確
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－
C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（   ）

A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－
C．K＋ H＋ SO42－OH－D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是

A．84消毒液與潔廁靈混合可能產生毒氣： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
B．用二氧化硅和水反應可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3
C．食醋與蛋殼反應： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．鐵在氯氣中燃燒： Fe + Cl2 = FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（  ）

A．圖Ⅰ表示常溫下鹽酸滴加到0.1 mol·L－1某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅰ可知二者恰好中和時，所得溶液的pH＞7
B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3　ΔH＜0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是升高溫度
C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時，沉淀全部是BaSO4
D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應的是（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有關說法中正確的是(　　)

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．當溶液中Ba2＋全部沉淀出來時，沉淀的總物質的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列現(xiàn)象描述、化學方程式或離子方程式和反應類型都正確的是(　　)

選項
操作方法
主要現(xiàn)象
化學方程式或離子方程式
　反應　類型
A
氫氣在氯氣中燃燒
　藍色　火焰
H2＋Cl2 2HCl
　化合　反應
B
SO2通入硝酸
鋇溶液中
產生白色沉淀
Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=
BaSO3↓＋2HNO3
復分解反應
C
常溫下，足量
的Cl2通入
FeBr2溶液中
淺綠色變黃色
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
氧化還原反應
D
硫化氫通
入碘水中
顏色變淺產生
淡黃色固體
H2S＋I2=S↓＋2HI
氧化還原反應
 

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