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【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6

【答案】B

【解析】

能使電離平衡H2OH＋+OH－向右移動，說明加入的物質能和氫離子或氫氧根離子反應而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質和氫氧根離子反應，導致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性。

A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，故A錯誤；

B、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進水電離，且溶液呈酸性，故B正確；

C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，碳酸根離子和氫離子結合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；

D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應，比較E1、E2、E3的大�。�_____。

（2）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。

（3）已知拆開1molN﹣N鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵、O=O鍵需要的能量分別是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃燒1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮氣和水蒸氣放出能量為5akJ，則1molH2O(g)完全斷鍵時共吸收____kJ的能量。

（4）已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示，反應物的總鍵能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總鍵能。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是(　　)

A. 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

B. 反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗探究小組研究320K時的分解反應：。如圖是該小組根據所給表格中的實驗數(shù)據繪制的。下列有關說法正確的是（ ）

t/min

0

1

2

3

4

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線

C.的濃度越大，反應速率越快

D.的濃度越大，反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的

A．甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。

（2）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為________。

（3）該反應達到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動。（填“向左”、“向右”或“不”）

（4）表明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時間內生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強不變

C.混合氣體的總質量不變 D.CO2的體積分數(shù)不變 E.Fe的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國諺語與古籍中，有許多關于化學變化的記載。例如，諺語“雷雨發(fā)莊稼”；《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，以上例子不涉及的反應是( )

A.N2+O22NOB.Zn+Fe2+=Zn2++Fe

C.Fe+Cu2+=Fe2++CuD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質，又是正極活性物質，其中碳電極區(qū)的電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應：Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鈉是有機合成中的重要還原劑，其合成路線如圖所示。

某實驗小組利用如圖所示的裝置制備無水。

(1)裝置F的作用是 _____________________________ 。

(2)與NaH反應時，需將溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因可能是 _____________________________

(3)利用氫化鋁鈉遇水反應生成的氫氣的體積測定氫化鋁鈉樣品的純度。

①其反應的化學方程式為 _____________________________

②設計如圖四種裝置測定氫化鋁鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）。

從簡約性、準確性角度考慮，最適宜的裝置是___________。

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