Question

下列判斷正確的是（　�。�

• A、沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃
• B、熔點：MgCl₂＞SiO₂＞CO₂
• C、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D、堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、氫化物的相對分子質(zhì)量越大，則沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；
B、熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C、非金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答： 解：A、氫化物的相對分子質(zhì)量越大，則沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，氨氣含有氫鍵沸點最高，所以沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A正確；
B、熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點：SiO₂＞MgCl₂＞CO₂，故B錯誤；
C、非金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯誤；
D、金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Li＜Na＜K，則LiOH＜NaOH＜KOH，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了元素周期律的有關(guān)內(nèi)容，注意把握同周期和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大．