Question

20．氯是常見的非金屬單質(zhì)．

（1）氯氣與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）新制的氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl₂（寫化學(xué)式），向氯水中滴入幾滴AgNO₃溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅色布條和濕潤紅色布條的廣口瓶（如圖所示），現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．為防止氯氣污染，可用NaOH溶液吸收尾氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
（2）新制氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，其中HClO具有漂白性和強氧化性，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答；
（3）氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于吸收氯氣．

解答 解：（1）氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）新制氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO，因含有氯氣，則溶液呈淡黃綠色，向氯水中滴入幾滴AgNO₃溶液，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，生成白色沉淀，說明溶液中含有Cl^-，故答案為：Cl₂；生成白色沉淀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于吸收氯氣，反應(yīng)的方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；NaOH； Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于氯氣性質(zhì)的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．