Question

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
lHCO₃^—溶液呈堿性說明HCO₃^—的電離能力弱于水解能力      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)
在25℃時(shí)，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)開______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為__________________。

Answer 1

(1)c(NH₄⁺)>c(SO₄^2—)>c(H^＋)>c(OH^－)
(2)HCO₃^—H^＋＋CO₃^2—；HCO₃^—＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；H₂OH^＋＋OH^－
(3) 4或10 ，對(duì)，對(duì)，錯(cuò)  (4)②①③   6×10^－10mol·L^－1

解析試題分析：（1）硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH₄⁺水解，溶液顯酸性，所以離子濃度大小順序是c(NH₄⁺)>c(SO₄^2—)>c(H^＋)>c(OH^－)。
（2）碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，存在電離平衡、水解平衡以及水的電離平衡，即HCO₃^—H^＋＋CO₃^2—；HCO₃^—＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；H₂OH^＋＋OH^－。
（3）①某溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，則該溶液中水的電離是被抑制的，因此可能是酸或堿，因此溶液的pH＝4或10。
②鹽類水解可以看作是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
③HCO₃^—的水解程度大于HCO₃^—的電離程度，所以碳酸氫鈉溶液顯堿性。
④硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，溶液顯酸性，但硫酸氫鈉不水解，所以鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的，是錯(cuò)誤的。
（4）根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知，氯離子濃度越大，銀離子濃度就越小，所以Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗�。Ag^＋濃度是0.3mol/L，所以氯離子濃度是1.8×10^－10÷0.3＝6×10^－10mol·L^－1。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較、水解平衡、電離平衡、溶解平衡的有關(guān)應(yīng)用和判斷等
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等都是動(dòng)態(tài)平衡，適用于勒夏特例原理，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷。