Question

欲配制500 mL 0.2 mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：

(1)通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取________g碳酸鈉。

(2)稱量的操作順序為________(填選項字母)。

A．調(diào)天平零點　B．游碼歸零　C．向小燒杯中加碳酸鈉　D．稱量空燒杯　E．向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置　F．將砝碼歸盒　G．記錄稱量結(jié)果

(3)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱量碳酸鈉的質(zhì)量是________。

(4)下列操作使所配溶液濃度偏高的是________。

A．稱取28.6 g Na₂CO₃·10H₂O進行配制

B．稱量時用了生銹的砝碼

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

D．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)

E．未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量

H．容量瓶未干燥即用來配制溶液。

Answer 1

解析　(1)n(Na₂CO₃)＝c·V＝0.2 mol·L^－1×0.5 L＝0.1 mol，m(Na₂CO₃)＝n(Na₂CO₃)·M(Na₂CO₃)＝0.1 mol×106 g·mol^－1＝10.6 g。配制時用Na₂CO₃·10H₂O，則需稱取的固體質(zhì)量為28.6 g。

(2)用托盤天平稱量已知質(zhì)量的物質(zhì)，其稱量順序為：①調(diào)天平：游碼歸零(B)，調(diào)天平零點(A)；②稱空燒杯(D)[因Na₂CO₃為堿性化合物]，記錄結(jié)果(G)；③稱燒杯＋藥品：根據(jù)所稱藥品的質(zhì)量和空燒杯的質(zhì)量向天平上加砝碼和游碼(E)，再向燒杯中加Na₂CO₃至天平平衡(C)；

④稱量結(jié)束，將砝碼歸盒(F)，游碼歸零(B)，將天平放回盒中保存。

(4)B項中因砝碼生銹，砝碼成分之一的鐵(Fe)在空氣中氧化生成鐵銹(Fe₂O₃·nH₂O)，使砝碼質(zhì)量增加，最終導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。

答案　(1)10.6

(2)BADGECFB

(3)9.4 g

(4)B