(8分)[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法對(duì)粗銅提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定;卮鹨韵聠(wèn)題;

  (1)步驟一:電解精制:電解過(guò)程中,硫酸銅的濃度會(huì)            (選填:變大、不變、變。。

步驟二:電解完成后,對(duì)電解液進(jìn)行處理。

   (2)陽(yáng)極泥的綜合利用:

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式:         

殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl =  AuCl4

>>1

從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比l:3的混合物).請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因                  。

 (3)電解液含量的測(cè)定:下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

則100mL濾液中Cu2+的濃度為       mol·L—1 ,F(xiàn)e2+的濃度為       mol·L—1

 

31.(8分)(1)變。1分)(2)3Ag+4H++NO-3==3Ag++NO↑+2H2O(1分)

   (3)濃鹽酸中含大量Cl-,Au3+與Cl-1形成穩(wěn)定AuCl-4,使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng),促使反應(yīng)1向右進(jìn)行,則金溶于王水(2分)

   (4)0.5 mol/L)2分)0.1 mol/L(2分) 

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?泰安一模)[化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)]煤是重要的能源,也是化工生產(chǎn)的重要原料.
(1)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中,可能導(dǎo)致的環(huán)境污染問(wèn)題是
酸雨
酸雨

(2)下圖是對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的流程示意圖.

①?gòu)U氣脫硫過(guò)程中,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSO3+CO2
SO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSO3+CO2
、
2CaSO3+O2=2CaSO4
2CaSO3+O2=2CaSO4

②在煤中直接添加一種物質(zhì),可有效減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2,該物質(zhì)是
CaCO3或CaO或Ca(OH)2
CaCO3或CaO或Ca(OH)2

③石膏在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是
建筑材料
建筑材料
(寫(xiě)出一種用途即可).
(3)煤經(jīng)過(guò)
干餾
干餾
(填加工方法)可以得到爐煤氣、煤焦油和焦炭.煤焦油經(jīng)過(guò)
分餾
分餾
(填加工方法)可得到芳香族化合物.煤也可以用氫化法轉(zhuǎn)化成燃油,氫化法的本質(zhì)是
增加煤中氫元素含量,提高氫原子數(shù)與碳原子數(shù)的比值
增加煤中氫元素含量,提高氫原子數(shù)與碳原子數(shù)的比值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?聊城一模)【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
鎂作為目前密度最小的金屬材料之一,廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域.以下為鎂的兩種冶煉方法.
I.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲(chǔ)量居全國(guó)第一,青龍山白云巖(CaCO3?MgCO2)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料,該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO?MgO),然后在還原爐中經(jīng)1200℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂,粗鎂再經(jīng)過(guò)精煉、鑄錠得到成品鎂,工藝流程如圖所示.

(1)寫(xiě)出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式:
2MgO+Si═2Mg+SiO2
2MgO+Si═2Mg+SiO2

(2)在還原過(guò)程中反應(yīng)溫度越高鎂的產(chǎn)率越高,說(shuō)明該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
大于
大于
0(填“大于”或“小于”)
II.海水綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:

(3)海水中的鎂以Mg2+的形式存在,流程中將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
提高M(jìn)g2+的濃度,起到富集的作用
提高M(jìn)g2+的濃度,起到富集的作用

(4)將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2,“一定條件”指的是
在HCl氣流中
在HCl氣流中

(5)綜合比較兩種方法,皮江法的缺點(diǎn)是
產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體、巨大的能量消耗等
產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體、巨大的能量消耗等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?煙臺(tái)一模)【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬,利用電解法制取金屬鉻.其工藝流程如圖所示.

已知:H2SO4+Cr═CrSO4+H2
(1)碳素鉻鐵是鐵鉻合金,粉碎后溶于硫酸和電解陽(yáng)極液的混合溶液中.該過(guò)程中電解陽(yáng)極液的主要作用是
作氧化劑,將鉻鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+
作氧化劑,將鉻鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+

(2)加入(NH42SO4的目的是
生成鐵銨礬和鉻銨礬進(jìn)行分離
生成鐵銨礬和鉻銨礬進(jìn)行分離

(3)結(jié)晶后的母液從綠色化學(xué)的角度可采用的處理方法是
轉(zhuǎn)入凈化后的純鉻銨礬溶液進(jìn)行結(jié)晶
轉(zhuǎn)入凈化后的純鉻銨礬溶液進(jìn)行結(jié)晶

(4)產(chǎn)品鉻中含氧呈脆性,為了降低其含氧量,可通過(guò)
真空處理或氫還原
真空處理或氫還原
提高其純度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】某強(qiáng)酸性工業(yè)廢水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案用沉淀法除去鐵離子,得到較純的Cu2+溶液.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH如下表:
金屬離子 pH
開(kāi)始沉淀 沉淀完全
Fe2+ 6.3 9.7
Cu2+ 4.7 6.7
Fe3+ 1.9 3.2
(1)從表中數(shù)據(jù)分析,為什么不能直接加NaOH將溶液pH調(diào)到9.7來(lái)除去Fe3+和Fe2+
 

(2)實(shí)際應(yīng)用中則是先加一定量的次氯酸鈉,然后再調(diào)節(jié)溶液pH.次氯酸鈉的作用是
 

(3)pH應(yīng)調(diào)節(jié)到什么范圍
 
,為什么
 

(4)調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是
 

     A.氫氧化鋇B.碳酸鎂,C、氧化銅、D、稀鹽酸
理由
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
海洋是一座巨大的寶藏,海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景.某地海水的pH在7.5~8.6之間,其中主要離子的含量如下表:
成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO 42- HCO 3+ 含量/mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118
(1)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖1.其中陰  (陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò).
精英家教網(wǎng)
①陰極的電極反應(yīng)式為
 

②電解一段時(shí)間,陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式
 

③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口.
(2)如圖2是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程.
①干燥步驟中將氯化鎂的水合晶體轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂的操作方法是
 

②整個(gè)生產(chǎn)流程中,循環(huán)使用的物質(zhì)是
 

③有人認(rèn)為:過(guò)濾步驟后,直接加熱Mg(OH)2得MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可優(yōu)化生產(chǎn)過(guò)程.你的觀(guān)點(diǎn)是
 
(填“同意”或“不同意”);理由是
 

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