Question

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且濃度大小的順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），該溶液可能是（　�。�

A、由0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

B、由10mLpH=3的CH₃COOH溶液與10 mL pH=11的NaOH溶液混合而成

C、溶質(zhì)是CH₃COONa和NaOH

D、溶質(zhì)只能是CH₃COONa

Answer 1

分析：根據(jù)某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，離子濃度大小的排列順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液顯酸性，溶質(zhì)可能為醋酸鈉與醋酸，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可．

解答：解：某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，離子濃度大小的排列順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液顯酸性，溶質(zhì)可能為醋酸鈉與醋酸，
A.0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故A錯誤；
B．pH=3的CH₃COOH溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉濃度等于0.001mol/L，二者等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中醋酸電離程度很小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），符合題給信息，故B正確；
C．如果溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，二者混合溶液呈堿性，故C錯誤；
D．如果溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合后溶液中離子濃度的關系，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解答的關鍵，難度中等．