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13．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
B．常溫下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24L SO3中含有硫原子的數目為NA
D．標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉移電子數為NA

分析 A．NO2和N2O4最簡式相同為NO2；
B．溶液的體積不確定；
C．標準狀況下SO3是固體；
D．氯氣與水反應時可逆反應，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯．

解答 解：A．NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算23gNO2中所含氧原子數=$\frac{23g}{46g/mol}$×2×NA=NA，故A正確；
B．溶液的體積不確定，無法求出H+的個數，故B錯誤；
C．標準狀況下SO3是固體，2.24L SO3的物質的量不是0.1mol，故C錯誤；
D．氯氣與水反應時可逆反應，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，故標準狀況下，22.4L氯氣溶于水轉移電子數小于NA，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確氣體摩爾體積的條件應用是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列措施不利于治理霧霾、改善空氣質量的是（　　）
A．推廣使用燃煤脫硫技術B．實施綠化工程
C．研制開發(fā)燃料電池汽車D．大力發(fā)展火電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要．下圖中的實驗操作正確的是（　�。�
A．
聞氣體氣味		B．
取用塊狀固體
C．
滴加液體		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中最難電離出H+的是（　　）
A．CH3CH2 CH2OHB．CH3COOHC．H2OD．H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．

請你參與研究，并回答有關問題：
（1）三位同學所用化學藥品制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣，如果他的實驗操作都正確，收集不到氨氣的主要原因是通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收．
（3）你檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用加熱碳酸氫銨固體制取氨氣，你判斷他們能夠達到實驗目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），其理由是分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．局部麻醉藥普魯卡因E（結構簡式為   ）的三條合成路線如圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：

請完成下列填空．
（1）比A多一個碳原子，且苯環(huán)上一溴代物有3種的A的同系物的名稱是鄰二甲苯．反應①所需試劑和條件為濃硝酸、濃硫酸作催化劑加熱．
（2）設計反應②的目的是保護氨基．
（3）B的結構簡式為；C中官能團的名稱是氨基和羧基．
（4）滿足下列條件的D的同分異構體的一種結構簡式為；1mol該物質與NaOH溶液共熱最多消耗2mol NaOH．
①芳香族化合物②能發(fā)生水解反應③有3種不同環(huán)境的氫原子
（5）寫出以A為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖．
①已知：苯環(huán)取代基定位基團中甲基是鄰對位定位基團；-NO2在Fe/HCl條件下還原成-NH2
②合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現的是（　�。�
A．NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al2O3
B．N2$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
C．NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧化鈉（Na2O2）是中學常見物質，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作進行判斷．

實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
（1）提出假設：
假設1：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有 Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2部分被氧化
實驗探究：
實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應的SO2．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某溫度時．在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，
由圖中數據分析：
（1）在密閉容器中反應達到平衡時，A的物質的量是0.2mol，B物質的濃度
    是0.25mol•l-1；
（2）該可逆反應的化學方程式為2A?B．
（3）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為0.05mol•L-1•min-1．
（4）第4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）．第8 min時，v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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