氨是地球上極為豐富的元素。

（1）Li3N晶體中氮以N3- 存在，基態(tài)N3-的電子排布式為     

（2）NN的鍵能為，N―N單鍵的鍵能為，計算說明N2中的

      鍵比      鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。

（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑      （填“大”或“小”），可用作      （填代號）。

a．助燃劑     b．“綠色”溶劑

c．復(fù)合材料   d．絕熱材料

（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電于層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是     ，與同一個N3-相連的X+有     個。

（1）

（2）        

（3）小        b

（4）Cu        6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：福建省上杭一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．

(1)NH中N原子的雜化軌道類型為________，

NH的空間構(gòu)型為________．

(2)常溫下，鋰可與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為：________，Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型)．

(3)NH3的沸點(diǎn)為234K，NF3的沸點(diǎn)為154K，兩者結(jié)構(gòu)相似，NH3的沸點(diǎn)高于NF3的原因是：________．

(4)CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含________個π鍵．下表為CO與N2的相關(guān)信息．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因：________．

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式________．

(6)CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應(yīng)如下：

①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個，

寫出Cr、Cu+的價層電子排布式．________、________．

②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：________，接受孤對電子的離子是：________，用箭號標(biāo)出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：________，[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型)．

③Ni(CO)4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)－19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．推測Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”)．

(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．

①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)；

②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式：________．

(8)極純的氮?dú)饪捎莎B氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學(xué)鍵有________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上極為豐富的元素。

   （1）N2是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1。

計算：N2分子中“π”鍵的鍵能約為                 ；

結(jié)論：N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性            。

（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設(shè)計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應(yīng)如下：

清除室：NO + NO2 = N2O3     N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4+ H2O

分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4+ 4NO2

回答下列問題：

Ⅰ．①和②分別為（寫化學(xué)式）         、           ；

Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應(yīng)是                              ；

（3）金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì)，有著特殊的用途。某金屬離子（M+）與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M+的符號是          ，與同一個N3－相連的M+有         個。

（4）NH3既是重要的工業(yè)產(chǎn)品，又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產(chǎn)硝酸銨的過

程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2。

Ⅰ．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                     。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為      。

Ⅱ．若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率（或利用率）為70%，反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）N2是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol－1。
計算：N2分子中“π”鍵的鍵能約為                 ；
結(jié)論：N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性            。
（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設(shè)計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應(yīng)如下：
清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列問題：
Ⅰ．①和②分別為（寫化學(xué)式）         、           ；
Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應(yīng)是                              ；
（3）金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì)，有著特殊的用途。某金屬離子（M+）與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M+的符號是          ，與同一個N3－相連的M+有        個。

（4）NH3既是重要的工業(yè)產(chǎn)品，又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產(chǎn)硝酸銨的過
程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2。
Ⅰ．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                     。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為      。
Ⅱ．若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率（或利用率）為70%，反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。

   （1）N2是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol－1。

計算：N2分子中“π”鍵的鍵能約為                  ；

結(jié)論：N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性             。

（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設(shè)計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應(yīng)如下：

清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O

分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2

回答下列問題：

Ⅰ．①和②分別為（寫化學(xué)式）          、            ；

Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應(yīng)是                               ；

（3）金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì)，有著特殊的用途。某金屬離子（M+）與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M+的符號是           ，與同一個N3－相連的M+有         個。

（4）NH3既是重要的工業(yè)產(chǎn)品，又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產(chǎn)硝酸銨的過

程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3   原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2。

Ⅰ．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                      。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為       。

Ⅱ．若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率（或利用率）為70%，反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

 

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