將一定量的金屬鈉和氧化鈉投入到59.16g水中，充分反應后，測得溶液溶質的質量分數(shù)為2.00％，再將該溶液蒸發(fā)掉48g水后，濃度成為原來的5倍．試計算投入水中的金屬鈉和氧化鈉的質量各為多少克？

答案：
解析：

 設投入水中的金屬鈉質量為x，氧化鈉質量為y

設投入水中的金屬鈉質量為x，氧化鈉質量為y

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑　　Na2O＋H2O＝2NaOH

46　　　　　80　　　 2　　　　62　　　　　80

x　　　　　 x　　x　　　y　　　　　y

反應后NaOH溶液質量為(x＋y＋59.16－x)，溶質為(x＋y)

則

解之得x＝0.23g　y＝0.62g


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH3和NOx轉變?yōu)镹2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法．某�；瘜W研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉化率．
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑．用得到的催化劑按下列流程進行實驗（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．
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根據(jù)題意完成下列各題：
（1）裝置③可以選的干燥劑為：
 
（選填序號，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：
 
．
A．濃硫酸    B．堿石灰    C．硅膠    D．無水氯化鈣
（2）若實驗室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖
 
裝置來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為：
 
；
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（3）若實驗室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：
 
．
（4）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是
 
：
（5）裝置⑦的作用可能是：
 
；
（6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mL N2，則NO的轉化率為：
 
．

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科目：高中化學 來源：珠海市2006年高中招五校模擬考試化學試卷 題型：038

計算題將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸恰好完全反應后(雜質不溶解，也不參與反應)，生成CO28.8 g．計算所用鹽酸的質量分數(shù)．

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向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應后，收集到2.24L(標準狀況)氣體，過濾殘留固體，干燥后稱重，質量比加入的鋅粉減輕了7.5g，求：

(1)加入的銅片的質量．

(2)原硫酸的物質的量濃度．

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將一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物溶解在200mL 1mol/L鹽酸中，完全反應后生成2016mL干燥的CO2(標況)，然后加入400mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，使BaSO4沉淀完全，再加入40mL同濃度的鹽酸，恰好把溶液中過量的堿中和．最后把所得的沉淀分離出來，稱得干燥硫酸鋇的質量為1.48g．求三種化合物的質量百分組成．

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