Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1NaOH溶液(密度為1.12 g·mL^－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求：

(1)原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________。

Answer 1

解析　(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式：c＝，代入數(shù)據(jù)得原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

w(NaOH)＝＝＝10.7%。

(2)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO，則n(Na^＋)＝n(Cl^－)＋n(ClO^－)，所以，n(Cl^－)＝0.1 L×3.00 mol·L^－1－0.050 0 mol＝0.250 mol。

(3)發(fā)生的反應(yīng)為①H₂＋Cl₂2HCl，②HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O，③Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O，n(Cl₂)＝＝＝0.150 mol，n(H₂)＝＝＝0.100 mol，所以n(Cl₂)∶n(H₂)＝3∶2。

答案　(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2