Question

亞運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

A．上述反應中Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價

B．P₂O₅是P被還原后所得的產(chǎn)物

C．該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：6

D．上述反應中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol

Answer 1

分析：A、反應5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化劑是KClO₃，還原劑是P；
B、P₂O₅是P被氧化后所得的產(chǎn)物；
C、反應5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化劑是KClO₃，還原劑是P，依據(jù)化學方程式計算得到；
D、根據(jù)化學方程式和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來回答．

解答：解：A、反應5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化劑是KClO₃，Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價，故A正確；
B、磷元素化合價從0價變化為+5價，P₂O₅是P被氧化后所得的產(chǎn)物，故B錯誤；
C、反應5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化劑是KClO₃，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6，故C正確；
D、反應5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，化合價升高數(shù)=化化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=30，消耗6molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為30mol，所以消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度中等．