17.常溫下,下列說法不正確的是(  )
A.已知 0.2 mol•L-1的NaHSO3溶液中pH<7,則溶液中一定有:c(H2SO3)<c(SO32-
B.0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+
C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-
D.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,0.1 mol•L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+

分析 A.已知 0.2 mol•L-1的NaHSO3溶液中pH<7,溶液顯酸性,HSO3-電離大于其水解程度;
B.0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液生成Na2C2O4溶液,溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷;
C.溶液中存在電荷守恒;
D.NaN3水溶液呈堿性,N3-水解.

解答 解:A.已知 0.2 mol•L-1的NaHSO3溶液中pH<7,溶液顯酸性,HSO3-電離大于其水解程度,c(H2SO3)<c(SO32-),故A正確;
B.0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液生成Na2C2O4溶液,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+2c(C2O42-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),所以得c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-),故B錯誤;
C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),溶液中電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則混合液中c(NH4+)=c(Cl-),故C正確;
D.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,醋酸鈉溶液呈堿性,則NaN3水溶液呈堿性,存在c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+),故D正確;
故選B.

點評 本題考查離子濃度的大小比較、電荷守恒、物料守恒,題目難度中等,注意把握題給信息,此為解答該題的關鍵,注意亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子水解程度小于亞硫酸根離子電離.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

7.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.已知A、B、E三原子最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.請回答下列問題:
(1)寫出下列元素符號:ANa,CSi,ECl
(2)E元素+1價含氧酸的電子式為:
(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.化學學習小組進行如下實驗.
【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化).限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
 物理量 V(0.20mol/H2 V(蒸餾水)/mL V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL T/℃ 乙
 ① 2.0 0 4.0 50 
 ② 2.0 0 4.0 25 
 ③ 1.0 a 4.0 25 
(1)上述實驗①②是探究溫度對化學反應速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響,則 a 為1.0;乙是實驗需要測量的物理量,則表 格中“乙”應填寫t 溶液褪色時間/s.
【測定 H2C2O4•xH2O 中 x 值】已知:M(H2C2O4)=90g/mol
①稱取 1.260g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測液.
②取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000mol•L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定;
(2)請寫出與滴定有關反應的離子方程式6H++5H2C2O4+2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如圖1,最合理的是b(選填 a、b).

(4)由圖2可知消耗 KMnO4溶液體積為20.00mL;
(5)滴定過程中眼睛應注視錐形瓶中顏色變色;
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x=2.以標準 KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標準 KMnO4溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果偏大(偏大、偏小或沒有影響).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.寫出下列反應的熱化學方程式
(1)1mol液態(tài)肼(N2H4)在氧氣中充分燃燒,生成N2(g)和液態(tài)水,放出622KJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol
(2)0.1molC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水放出129.9KJ的熱量:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299kJ/mol.
(3)1molN2(g)與足量O2(g)反應生成NO2(g),吸收68KJ熱量:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol.
(4)1gFeS2(s)完全燃燒生成Fe2O3(s)和SO2(g)放出7.1KJ的熱量:FeS2(s)+$\frac{11}{2}$O2(g)=$\frac{1}{2}$Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=-852kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.家用液化氣中的主要成分之一是丁烷,當10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時,放出的熱量是5×105kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol.已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量,則反應:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)的△H=-2680kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.砷(As)是第四周期第VA族元素,用化學用語回答問題.
(1)與砷同族的原子半徑最小的元素形成單質(zhì)的電子式為,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比AsH3強(填“強”或“弱”)
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃AS4S4、雌黃As2S3等)存在.
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜(As2O3),然后用焦炭還原,寫出鍛燒時發(fā)生反應的化學方程式為As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:10.
(3)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,NaHAsO3溶液呈堿性,原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-)>c (AsO33-)(填“>”、“<”或“=”).
(4 )己知砷酸(H3AsO4)是三元酸,有較強的氧化性.
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,則0.6mol•L-1的砷酸溶液中c(H+)約為0.06 mol•L-1
②某原電池裝置如圖所示,電池總反應為AsO43-+2I-+H2O?AsO43-+I2+2OH-.當P池中溶液由無色變成藍色時,正極上的電極反應式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-.當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由Q(填“P”或“Q”)池中的流出.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.摩爾鹽[(NH42Fe(SO42]易溶于水,具有還原性,如圖是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖.

回答下列問題:
(1)在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污,加熱的目的是平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-右移,增強溶液堿性(利用簡要文字和必要的離子方程式說明),配制100g10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和天平;
(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量,原因是為防止產(chǎn)生Fe3+,保證所制摩爾鹽的純度;
(3)“步驟3”加入(NH42SO4固體充分攪拌溶解后,依次進行的實驗操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;
(4)一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量:稱取4.0g摩爾鹽樣品,溶于水,加入適量稀硫酸,用0.2mol/LKMnO4溶液滴定,達到終點時,消耗10.00mL KMnO4溶液.
①滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為14%;
③滴定過程中.左手控制酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,直到溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定,讀數(shù).此時若俯視讀數(shù).測定結(jié)果將偏低(填“高”或“低”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充人2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.

①從反應開始到5min,用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=0.3mol/(L•min)
②下列說法正確的是B(填字母序號).
A.達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達到平衡后,再充人氬氣,反應速率減小    D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性,設計如圖1實驗:
已知:AgSCN為白色難溶物;(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,(SCN)2為有色物質(zhì).
(1)①中的白色沉淀是Ag2SO4
(2)分離并洗滌①的沉淀,滴加0.5mol/L KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀,用離子方程式解釋上述變化Ag2SO4(s)+2 I-═2Ag I(s)+SO42-
(3)②中可能發(fā)生的離子反應有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+,2Ag++SO42-═Ag2SO4
(4)實驗①的設計目的探究②中白色沉淀的來源,排除②中銨根的影響.
(5)對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN-反應的情況,小組進行以下分析和設計:
Ⅰ.甲同學認為,紅色褪去的原因與平衡移動原理有關,解釋為局部溶液發(fā)生反應Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,當振蕩試管時,溶液中過量銀銀離子與硫氰根反應生成白色沉淀AgSCN,降低了硫氰根離子的濃度,上述平衡逆向進行溶液褪色.
Ⅱ.乙同學為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN-的反應,又設計以下對比實驗(如圖2):
現(xiàn)象:生成白色沉淀,長時間觀察,溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變.
Ⅲ.丙同學認為,理論上Ag+能夠氧化SCN-,為證明其猜想,設計如圖3實驗:
現(xiàn)象:電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì),b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化.
丙同學的設計在證明氧化還原反應的優(yōu)點是避免氧化性、還原性離子直接接觸,發(fā)生沉淀反應引起離子濃度的降低,導致離子氧化性、還原性減弱.
(6)通過以上探究,得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應多樣性的結(jié)論是硝酸銀與不同鹽反應的類型(沉淀或氧化還原),與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應條件等有關.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案