下列說法中正確的是（  ）。
A．ABn型分子中，若中心原子沒有孤對(duì)電子，則ABn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子
B．NH3、H2O、CH4分子的幾何構(gòu)型均為三角錐形
C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2雜化的
D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是SO42－，配位數(shù)是1
A
依據(jù)判斷極性分子和非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可知A項(xiàng)正確；NH3是三角錐形、H2O是V形、CH4是正四面體形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3雜化，只不過NH3、H2O分子中孤對(duì)電子占據(jù)著雜化軌道，C項(xiàng)不正確；[Cu（H2O）4]SO4中配位體是H2O，配位數(shù)是4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是(  )
A．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵
B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
C．非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵
D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述肯定正確的是(  )
A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵
B．在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵
C．在極性分子中不可能存在非極性鍵
D．在原子晶體中不可能存在極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是       (　　)
A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵比σ鍵易斷裂
B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，一定形成σ鍵，可能形成π鍵
C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成σ鍵，不能形成π鍵
D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是（  ）。
A．冰B．金剛石C．鐵 D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是（  ）。
A．O2、I2、HgB．CO2、Al2O3、KCl
C．Na、K、RbD．H2S、H2Se、H2Te

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（  ）。
A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）3Cl3]
C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Cu（NH3）4]Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（  ）。
A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（  ）
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C
B．HF的電子式：
C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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