同時加熱氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O)時，氯化鎂易發(fā)生水解反應，其原因是:
A．氯化鎂水解是熵增反應B．硫酸鎂晶體分解反應是放熱反應
C．硫酸鎂晶體分解反應是熵減反應D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少
A
鹽類的水解均為吸熱反應，加熱促進它們水解。
MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl↑   MgSO4＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4
由以上兩式可知：MgCl2為揮發(fā)性酸鹽酸對應的鹽，加熱條件下生成氯化氫氣體，使其熵值迅速增反應，相對易進行。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列
關于該混合溶液的敘述正確的是（   ）
A．若pH>7時，則一定是c1v1=c2v2
B．不一定在任何情況下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．當pH=7時，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是
A．常溫下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
C．常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b
D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x>y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是         ，屬于弱電解質(zhì)的是       （填序號）。
①氨水  ②SO2  ③CI2  ④次氯酸  ⑤BaSO4   ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
⑵用濃度為0.1 mol·L－1標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以下操作會使結(jié)果偏低的是
                            （填序號）。
①錐形瓶用待測液潤洗                 ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視 
③配制氫氧化鈉溶液時混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標準液潤洗
(3) 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，寫出反應的離子方程式：                             ；此時溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹽類的水解反應與中和反應的說法中，正確的是 （       ）。
A．二者是同一反應B．兩者沒有任何聯(lián)系
C．鹽類水解反應的逆反應是中和反應D．兩者互為可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
C．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO—)＋c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為驗證無還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實驗步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）2懸濁液，最佳順序
A．④①③⑥③B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③D．④①③⑤⑥③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                         ;電荷守恒關系：                                        ；濃度為0.01mol/L的是          ；          和           兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2個平衡體系分別為(分別用離子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合后，反應的離子方程式為                                .

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