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【題目】（1）某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現通過下實驗進行檢驗：

①取少量待測液，仔細觀察，呈無色；

②向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，

③向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現象。

據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是_______，一定不能大量存在的離子是_______，不能確定是否存在的離子是___________。

（2）標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質量為6.0g，試計算此混合氣體中H2的質量為___________，CO體積為________。

【答案】Mg2+、H+、NO3- Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- K+ 0.4g 4.48L

【解析】

①取少量待測液，仔細觀察，呈無色，則溶液中不含有有色離子，即Cu2+、Fe3+；

②向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，則溶液中含有H+、Mg2+，則與其反應的離子不能存在，即OH-；

③向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現象，則溶液中不含有SO42-，溶液中必然含有陰離子，則只能為NO3-。

（1）分析可知，溶液中含有Mg2+、H+、NO3-；一定不能大量存在的離子Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-；不能確定是否存在K+；

（2）標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，即0.4mol；其平均摩爾質量為=15g/mol，用十字交叉法，則物質的量之比為1：1，即各0.2mol，則氫氣的質量為0.4g；CO標況下的體積為4.48L。

練習冊系列答案
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【題目】根據所給出的裝置圖回答下列問題：

（1）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是____________（填儀器序號）。

（2）分離溴水中的溴應先選擇裝置_____（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序號，下同），進行操作A_______（填操作名稱，下同）；再選裝置_____，進行操作B________；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時，下列性質你認為哪些是必需的：_______(填字母)。

A. 常溫下為液態(tài) B. Br2在其中溶解程度小 C. 與水互不相溶　

D. 密度比水大 E. 與Br2不反應 F. 溶解Br2后呈現橙紅色

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【題目】下列反應屬于氧化還原反應，且在反應中水只作為還原劑的是（ ）

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

C.Na2O+H2O═2NaOHD.2F2+2H2O═4HF+O2

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【題目】如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。

請回答以下問題：

（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。____________________

（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________________。

（3）圖中5號元素在周期表中的位置是________周期________族。

（4）圖中出現的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。

（5）寫出圖中6號元素的價電子排布式：________。

（6）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號)。

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【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。

(2)第④步中，相關的離子方程式是___________________________________________。

(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______________________________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。

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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1molL-1的是( )

A.將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

B.將80g SO3溶于水配成1L溶液

C.將58.5gNaCl固體加入1L水后所得的溶液

D.標準狀況下，將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

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【題目】某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。

（1）寫出反應的化學方程式_____。

停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。

（2）該同學假設黑色物質CuO。檢驗過程如下：

（查閱文獻：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學的實驗操作：

①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產生紅褐色沉淀。

②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________，由該檢驗過程所得結論是________。

（3）再次假設，黑色物質是銅的硫化物。實驗如下：

實驗裝置

現象

1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2.A試管內上方出現淺紅棕色氣體

3.B試管中出現……

①現象2說明黑色物質具有________性。

② A試管內上方出現淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。

③能確認黑色沉淀中含有S元素的現象_________。

（4）以上實驗說明，黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是 CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-，寫出試管A中Cu2S 溶解的化學方程式____________。

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【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：

+HCl

下列敘述正確的是

A. 用溴水可鑒別化合物X和ZB. 化合物Y的分子式為C6H14NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應

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【題目】在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ）

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B. 最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C. 在最終得到的溶液中，Cl—的物質的最為0.02 mol

D. 在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01 mol·L－1

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