3．在同溫同壓下，兩個(gè)體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮?dú)夂脱鯕猓瑒t容器中氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為7：8．

分析 同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$進(jìn)行計(jì)算回答．

解答 解：同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積Vm相等，根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$，體積相同的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比等于1：1，
據(jù)n=$\frac{m}{M}$，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即：28：32=7：8，
故答案為：1：1；7：8．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)物理量與計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：2NH3+NH3NH4++NH2-．對該體系的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為一常數(shù)
B．液氨電離達(dá)到平衡時(shí)，各微粒的濃度保持不變
C．只要不加入其它物質(zhì)c（NH4+）=c（NH2-）
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于元素周期表和周期律說法中，正確的是（　�。�
A．周期表中，元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)
B．同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑增大，主要原因是核電荷數(shù)增大
C．第二周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的第一電離能依次遞增
D．第 VIIA族元素從上到下，元素電負(fù)性逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時(shí)，氣球鼓起較小的是Na2CO3（填化學(xué)式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點(diǎn)是c（填選項(xiàng)序號）．
a．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜        b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D．用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）E為電源的負(fù)極，F(xiàn)e為陰極
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu（OH）2+H2↑
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成
（4）若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$PbSO4+2H2O，則放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將變小；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g，此時(shí)若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入40g的CuO固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量的刻度線，需重新配制
B．焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色
D．取少量晶體放入試管中，加入適量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明該晶體中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7 mol•L-1，則此溫度＞25°C（填“＞”、“＜”或“=”）．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=8×10-4 mol•L-1，則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=5×10-9mol/L．

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