已知AgCl，Ag2S的溶度積依次為2×10-10,6×10-30,度分別是___________________和_______________________.

1.4×10mol?L        8.4×10-17 mol?L

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：038

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag+＋Cl－，Ag2CrO4(s)2Ag+＋，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2)＝[c(Ag+)]2c()＝1.9×10－12，現(xiàn)用0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4混合溶液，通過(guò)計(jì)算回答：

(1)Cl－、誰(shuí)先沉淀？

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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