檢驗NH3的方法或現(xiàn)象的描述中，正確的是         （      ）

A．干燥的紅色石蕊試紙變紅      B．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

C．聞溶液的氣味                D．嘗溶液的味道

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質(zhì)實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應(yīng)進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據(jù)圖1中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
．若丁中盛有P2O5，此時甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
．
（2）檢驗甲裝置氣密性的方法
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
．
（3）當己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應(yīng)，并關(guān)閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
2NO2?N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
2NO2?N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是
紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升
紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升
．
（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O2與NH3分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．先通入O2，后通過NH3的理由是
氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染
氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染
．
（5）液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3?NH4++NH2-．某溫度下其離子積常數(shù)為1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡
向正方向
向正方向
移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH4=
29
29
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：
元素 有關(guān)信息
A 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中
D 單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是
，其水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為：
NH3?H2O NH4++OH-
NH3?H2O NH4++OH-
．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法是：
取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）
取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）
，證明存在該陽離子．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：
①③
①③
．
①酸雨           ②溫室效應(yīng)        ③光化學(xué)煙霧      ④臭氧層破壞
（5）E制品通常在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，該過程的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（6）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
，負極的反應(yīng)式為：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?西安模擬）氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖I中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)：
AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）

（1）實驗有關(guān)操作為：a、往燒瓶中放入適量的AIN樣品：b、從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH； C、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．
正確的操作順序為：
c、a、b、d
c、a、b、d
．
（2）本試驗中（圖I）檢査裝置氣密性的方法是：
關(guān)閉分液漏斗活塞，用水緊握握熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，松手后水柱回落，證明氣密性好
關(guān)閉分液漏斗活塞，用水緊握握熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，松手后水柱回落，證明氣密性好
．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用
C
C
．（填選項的標號）
A．汽油        B．酒精           C．植物油          D．CCl4
（4）實驗結(jié)束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是
碳
碳
．
（5）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為w g，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)為：
4100a
22.4w
%
4100a
22.4w
%
．
（6）有人改用圖II裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？
不可行
不可行
 （填入“可行”、“不可行”），原因是
氨氣極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象
氨氣極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?上海）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式．
A
Ca（OH）2或CaO
Ca（OH）2或CaO
  B
Na2CO3
Na2CO3

2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、
溶解
溶解
、沉淀、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
、烘干．
3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是
有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）
有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）
．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是
碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大
碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大
．
4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是
NH4Cl
NH4Cl
（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：
取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子
取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子
．
5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：
NH4++OH-
 加熱 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 加熱 
.
 
NH3↑+H2O
濾液D加石灰水前先要加熱，原因是
防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀
防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀
．
6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：
84(m1-m2)
m1
84(m1-m2)
m1
．（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用與集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）．
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（1）實驗有關(guān)操作為：a、往燒瓶中放入適量的AlN樣品；b、從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為
 
．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
 
．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用
 
（填選項的標號）．
A．濃氫氧化鈉溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl4
（4）廣口瓶中液體未裝滿，測得NH3的體積將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是
 
．
（6）若樣品的質(zhì)量為w g，氨氣的體積為a L（標準狀況），AlN的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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