Question

據(jù)新華社電2009年12月5日零時(shí)20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時(shí)起火爆炸，造成現(xiàn)場4人死亡，高速路面嚴(yán)重?fù)p毀．黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．下列說法正確的是（　�。�

A．每生成55 g K₂S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³

B．S和KNO₃均為還原劑

C．反應(yīng)過程中氮元素被還原

D．CO₂為還原產(chǎn)物

Answer 1

分析：反應(yīng)2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，S和KNO₃為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

解答：解：A．n（K₂S）=

55g

110g/mol

=0.5mol，消耗1.5molC，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×4=6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6×6.02×10²³，故A錯誤；
B．N和S元素化合價(jià)降低，被還原，S和KNO₃為氧化劑，故B正確；
C．反應(yīng)過程中N元素的化合價(jià)降低，被還原，故C正確；
D．C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，CO₂為氧化產(chǎn)物，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意把握元素化合價(jià)的變化，從化合價(jià)的角度理解氧化還原反應(yīng)．