Question

下列為實(shí)驗(yàn)室制取、干燥和收集氨氣的裝置．
（1）裝置A中向燒瓶中添加液態(tài)試劑的儀器的名稱是

分液漏斗

；儀器的連接順序?yàn)閍→

b→c→e→d

．若液態(tài)試劑是濃氨水，則燒瓶中所加的一種固體試劑可以是

氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰

．
（2）某同學(xué)稱取2g氯化銨固體置于燒瓶中，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方，組裝好裝置后，向燒瓶?jī)?nèi)滴加水，也能得到氨氣．下面為該方法制取氨氣的原因分析，其中合理的是

①②③④

（填序號(hào)）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NaOH使平衡向左移動(dòng)
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移動(dòng)
③NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會(huì)有部分NH₃逸出
④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH₃，即NH

+ 4

+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置分析制備氨氣氣體是利用液體通過分液漏斗滴入燒瓶中不加熱進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫�、干燥和收集氨氣的裝置，制備氨氣先干燥再收集，氨氣比空氣輕，應(yīng)用向下排氣法收集；制備氨氣可以利用濃氨水滴入氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰，溶解放熱時(shí)一水合氨分解生成氨氣；
（2）依據(jù)氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨存在電離平衡，改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．

解答：解：（1）裝置是在燒瓶中加入固體，從分液漏斗中滴加液體，不需要加熱制備氣體的反應(yīng)發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫�、干燥和收集氨氣的裝置，制備氨氣后先干燥再收集，氨氣比空氣輕，應(yīng)用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體可以用堿性干燥劑干燥，制備氨氣依據(jù)裝置特征可以選用濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中，利用固體溶解放熱使一水合氨發(fā)生分解生成，
故答案為：分液漏斗；b→c→e→d；氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰；
（2）稱取2g氯化銨固體置于燒瓶中，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方，組裝好裝置后，向燒瓶?jī)?nèi)滴加水，也能得到氨氣，反應(yīng)過程分析是，生成的一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移有利于氨氣放出，故①正確；加入氯化銨銨根離子濃度增大，平衡左移，利于氨氣放出，故②正確；固體氫氧化鈉溶解過程中放熱，促使一水合氨分解生成氨氣，故③正確；氯化銨和氫氧化鈉混合反應(yīng)放熱生成氨氣，NH

+ 4

+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故④正確；
故答案為：①②③④．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)制備氣體的裝置分析和試劑選擇，實(shí)驗(yàn)探究和分析，物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．