Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2 L氯氣含有分子數(shù)為0.5 N_A
• C、0.1 mol?L^-1的硫酸鋁溶液所含的SO₄^2-數(shù)就是0.3N_A
• D、N_A個He分子所具有的體積為22.4L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價；
B、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、溶液體積不明確；
D、氦氣所處的狀態(tài)不明確．

解答： 解：A、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故分子數(shù)為0.5N_A，故B正確；
C、溶液體積不明確，故無法計算溶液中SO₄^2-的個數(shù)，故C錯誤；
D、N_A個He分子的物質(zhì)的量為1mol，但氦氣所處的狀態(tài)不明確，故體積不一定是22.4L，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．