4．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
D．化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；
B、都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故B錯誤；
C、達到化學平衡時，應(yīng)有4v正（O2）=5v正（NO）=5v逆（NO），故C正確；
D、化學反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$molmol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$LL．
（4）該氣體溶于水形成500mL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2m}{M}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，將0.05mol/L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為2，用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．
求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）所得NaA溶液中A-離子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．今有KBr、NaBr的混合物5g，和過量AgNO3溶液反應(yīng)后，得到溴化銀8.4g．求混合物中兩種鹽各有多少克？（KBr3g，NaBr2g）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．常溫下，將某可溶性一元堿X0H和鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
 實驗編號 XOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1） 鹽酸物質(zhì)的量濃度（mol•L-1） 混合溶液的pH
 甲 0.1 0.1 pH=a
 乙 b 0.2 pH=7
 丙 0.2 0.1pH＜7
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明XOH是強堿還是弱堿a=7為強堿，a＜7為弱堿．
（2）考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（Cl-）與 c（X+）的大小關(guān)系是c（Cl-）=c（X+）．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，XOH是弱堿（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若甲組實驗中a=5，則該混合溶液中：
c（Cl-）-c（X+）=10-5-10-9mol•L-1； c（H+）-c（XOH）=10-9mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖：

下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．氣體F在足量氧氣中經(jīng)催化氧化不可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D．X中不能確定的離子是Fe2+、SO32-、K+和C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是（　　）
①用氯氣對自來水消毒 ②用石膏或鹽鹵點制豆腐 ③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈 ④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀 ⑤長江水在入�？谛纬扇侵蓿�
A．①②B．②③⑤C．①④D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物X的結(jié)構(gòu)是（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．

E的組成或結(jié)構(gòu)信息：①分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：2：2
③與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2請回答：
（1）按照官能團分類，G所屬的物質(zhì)類別是羧酸．
（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學方程式是．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是；X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．
已知：RCH2COOH$→_{催化劑}^{Ci_{2}}$；RCH2Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應(yīng)條件略）：

N→R的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
R→T的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．雄黃（As4S2）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意回答下列問題：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號）．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定．

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