下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性：H2SO4 ＞HClO B. 金屬性：Na＞Mg

C. 堿性：KOH＞NaOH D. 熱穩(wěn)定性：HC1＞HBr

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某溫度下達到平衡，此時NH3的物質的量分數(shù)(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。請計算(寫出計算過程)：

(1)2min內N2的平均速率；

(2)該條件下此反應的平衡常數(shù)K。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是

A．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3

B．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解

C．Na可與冷水反應產生氫氣，K也可與冷水反應生成氫氣

D．CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急劇繁殖導致的。

(1)含氯物質可以作為游泳池的消毒劑。一般水質正常的游泳池消毒后水中的余氯應保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，這個環(huán)境下細菌和藻類都不易生長和繁殖。

①露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫(28~30℃)會導致藻類大量繁殖，其原因是_____________。

②消毒劑的錯誤使用也會導致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進行消毒也會導致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應生成鹽酸的化學方程式_________________。

(2)處理池水變綠的方法分為五步。

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能夠殺菌，其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用是_____________。

②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學性質是_____________。

③選用Na2CO3調節(jié)pH至7.5，用化學用語和文字解釋其原因_____________。

④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產生膠體，其離子反應方程式是_____________；當溫度大于80℃時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是_____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

聚乙炔能夠導電，下列關于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是

A．兩種聚合物的單體互為同系物

B．聚合物A不屬于單雙鍵交錯的結構

C．聚合物A的相對分子質量是聚乙炔的兩倍

D．1 mol兩種聚合物的單體分別與Br2發(fā)生加成反應，最多消耗Br2的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組同學欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液與 0.1 mol/L S2-溶液的反應。小組同學先進行理論預測，提出如下三種可能：

a．Fe3+與 S2-發(fā)生復分解反應

b．Fe3+與 S2-發(fā)生 反應

c．Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應

(1)依據(jù)預測a 寫出該反應的離子方程式

(2)將預測b補充完整 ，說明預測依據(jù) 。

在進行實驗驗證前，先進行資料收集，得到如下信息：

物質

顏色

水中溶解性

Fe2S3

黑色

難溶于水

FeS

黑褐色

難溶于水

進行如下實驗：

實驗步驟

操作

現(xiàn)象

備注

1

向2 mL 0.1 mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

產生黑色沉淀， 立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象

自始至終都未見紅褐色沉淀

2

繼續(xù)滴加3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

同上

3

繼續(xù)滴加0.1 mol/L 硫化鈉溶液至過量

產生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化

(3)寫出黑色沉淀轉變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式

為進一步探究反應實質，該組同學進行了如下實驗：

實驗步驟

操作

現(xiàn)象

4

向2 mL 0.1 mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

產生黑色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象

5

繼續(xù)滴加3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

同上

6

繼續(xù)滴加0.1 mol/L 氯化鐵溶液至過量

同上

(4)步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是

(5)有同學認為步驟3中產生的黑色沉淀中可能有FeS。請判斷他的想法是否合理并說明理由

(6)依據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可得出結論：_________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于如圖裝置說法中正確的是

A．精煉銅時，a極為粗銅，b極為精銅

B．電鍍銅時，a極為鍍件，b極為銅

C．保護鐵時，a極為鐵片，b極為鋅片

D．惰性電極電解飽和食鹽水時，b極有黃綠色氣體產生

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。請回答下列問題。

（1）恒溫恒容下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉化率__________（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。

（2）恒溫恒壓下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________。

（3）恒容下，升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K為_________。

（4）恒容下，降低溫度，重新達到平衡時_________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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