下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是(     )
A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹
D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集
D
如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒沙特列原理。合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A不正確。B中反應(yīng)前后體積不變，改變壓強平衡不移動，顏色加深是因為容積減小，濃度增大引起的，B不正確。C是電化學(xué)腐蝕，不是可逆反應(yīng)，不正確。氯離子濃度越大，氯氣溶解的就越少，所以正確的答案是D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段時間后，達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是
A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
(1) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 ________反應(yīng)（填吸熱或放熱），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進行的條件為_______。
A 一定自發(fā)     B一定不自發(fā)    C高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)   D低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)
(2) 減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3) 若加入B (體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4) 若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比C(B) ：C(C) 將_________。
(5) 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____  ___。
(6) 若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C (體積不變)后混合物顏色_______；(填“變深”、“變淺”或“不變”，下同)
（7）維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣后，混合物顏色         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反應(yīng)達平衡后，容器內(nèi)壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則n值可能為
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是：（ ）
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則
A．a＝3B．a＝2C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是(    )
A．反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化
B．正(NO2) =逆(O2)
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mM(氣) nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則
A．平衡正向移動B．物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大
C．n > mD．物質(zhì)N的質(zhì)量分數(shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CH3OH
CH3OH的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
平衡時壓強(Pa)
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
下列說法不正確的是
A．c1=c3         B．a＋c/2＜90.7         C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1

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