【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為, 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應(yīng)
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)
D. A分子中所有原子在同一平面上
【答案】B
【解析】
A. 有機(jī)物A的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基,只有羧基能電離出氫離子,則1molA最多能與1molNaOH反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 分子內(nèi)含碳碳雙鍵,碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),B項(xiàng)正確;
C. 分子內(nèi)含羧基和醇羥基,兩者在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 苯分子和乙烯分子都是共面的分子,但是甲烷分子是四面體分子,有機(jī)物A分子中來(lái)自苯、乙烯等的原子可以共面,但不一定共面,但來(lái)自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃時(shí),X 的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)隨時(shí)間變 化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A. 在200℃時(shí),4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下,6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化,可知濃度越大,反應(yīng)速率越大
D. 從表中可以看出T <200
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是_______________________________;
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?________,原因是_________:
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視,某鈉離子鈦基電池電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電解質(zhì)為含鈉離子的高聚物,已知電池的反應(yīng)方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)電池正極為NaxCn B. 放電時(shí)Na+向電極Ⅱ移動(dòng)
C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時(shí)電極Ⅰ與外電源正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑:In>Al
D. 堿性:In(OH)3>RbOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)方程式中,x=1 B. 2 min時(shí),A的物質(zhì)的量為0.75 mol
C. 2 min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”的鎂 ,60%來(lái)自海洋,從海水中提取鎂的正確方法是( )
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C. 海水Mg(OH)2MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C(CO2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時(shí),乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時(shí),甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時(shí),丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1
D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 ( )
A. 鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
C. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石 D. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
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