Question

（2010?和平區(qū)一模）在中學化學教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其它周期均為18種元素

C．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小

D．甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：甲＞丙

Answer 1

分析：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為

8

2

=4，故丙為Si元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答：解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為

8

2

=4，故丙為Si元素，
A．O、F一般沒有正化合價，最高正化合價不等于族序數(shù)，故A錯誤；
B．第五周期含有32種元素，故B錯誤；
C．乙為O，原子序數(shù)為8，甲為C，原子序數(shù)為6，則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，故C錯誤；
D．甲為C，丙為Si，非金屬性：C＞Si，甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為甲＞丙，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握核外電子排布規(guī)律與元素周期表的結(jié)構(gòu)．