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短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,它們原子的最外層電子數均不少于最內層電子數.其中X是形成化合物種類最多的元素.Y固體單質與鹽酸反應,再向反應后的溶液中加入一定量的燒堿溶液,最終溶液中有白色沉淀Q生成.Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸,又能溶于濃NaOH溶液.W的最高價氧化物形成的水化物在自然界中酸性最強填寫下列空白:
(1)X的最高價氧化物的結構式為
 

(2)寫出生成白色沉淀Q的化學方程式
 
,已知298K時,該物質的Ksp=5.6×10-12,若此時測得溶液PH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的Y離子物質的量濃度為
 

(3)Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式:
 

(4)寫出W單質的一種用途
 

(5)Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為
 
(用元素符號表示)
分析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,它們原子的最外層電子數均不少于最內層電子數.其中X是形成化合物種類最多的元素,則X為C元素;Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸,又能溶于濃NaOH溶液,為兩性氧化物,則Z為Al;Y固體單質與鹽酸反應,再向反應后的溶液中加入一定量的燒堿溶液,最終溶液中有白色沉淀Q生成,則Y為Mg、Q為Mg(OH)2;W的最高價氧化物形成的水化物在自然界中酸性最強,則W為Cl,據此解答.
解答:解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,它們原子的最外層電子數均不少于最內層電子數.其中X是形成化合物種類最多的元素,則X為C元素;Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸,又能溶于濃NaOH溶液,為兩性氧化物,則Z為Al;Y固體單質與鹽酸反應,再向反應后的溶液中加入一定量的燒堿溶液,最終溶液中有白色沉淀Q生成,則Y為Mg、Q為Mg(OH)2;W的最高價氧化物形成的水化物在自然界中酸性最強,則W為Cl,
(1)X的最高價氧化物為CO2,分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對,其結構式為O=C=O,
故答案為:O=C=O;
(2)生成白色沉淀Mg(OH)2的化學方程式為:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,
已知298K時,該物質的Ksp=5.6×10-12,若此時測得溶液pH=13.00,則c(OH-)=0.1mol/L,故c(Mg2+)=
5.6×10-12
0.12
mol/L=5.6×10-10 mol/L,
故答案為:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;5.6×10-10mol/L;
(3)氧化鋁與濃NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
故答案為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(4)氯氣可以制漂白粉或自來水的消毒、藥物的合成、農藥的生產等,故答案為:制漂白粉或自來水的消毒、藥物的合成、農藥的生產等;
(5)Mg、Al、Cl同周期,隨原子序數增大原子半徑減小,故原子半徑Mg>Al>Cl,故答案為:Mg>Al>Cl.
點評:本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,注意掌握溶度積的應用與有關計算,難度不大.
練習冊系列答案
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是(  )

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(2013?廣州模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示.其中Y所處的周期序數與族序數相等.下列說法正確的是( �。�
X
Y Z W

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原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)請寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
;
(2)化合物甲由元素X與Y組成,1mol甲含18mol電子,請寫出甲的化學式
N2H4
N2H4
;
(3)已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成,乙既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應,最多可生成22.4L氣體(標準狀況).寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

堿金屬元素可形成離子型氫化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質
元素 熔點(℃) 沸點(℃) 與水作用 純液體的導電性
X -183 -162 不與水反應也不溶于水 不導電
Y -102 19 放熱,形成的酸是弱酸 不導電
Z 680 - 劇烈反應生成H2,溶液呈堿性 導電
則這三種元素的原子序數從大到小的排列順序為( �。�
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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